题目内容
【题目】(1)假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：______________________。
(2)若题目中甲烷与氯气的体积比为1:1，则得到的产物为________。
A．CH3Cl、HCl B．CCl4、HCl C．CH3Cl、CH2Cl2 D．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl
(3)经过几个小时的反应后，U形管右端的水柱变化是___________。
A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定
(4)若水中含有Na2SiO3，则在U形管左端会观察到_________________________。
(5)右端玻璃管的作用是____________。
【答案】CH4+4Cl2 
CCl4+4HCl D B 有白色胶状沉淀生成 平衡气压
【解析】
甲烷和氯气在光照条件下能够发生取代反应，甲烷的取代反应为逐步取代，但是多步取代反应是同时进行的，结合盐酸的酸性强于硅酸分析解答。
(1)甲烷中的氢原子可以被氯原子取代，假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，该有机物为四氯化碳，反应的化学方程式为：CH4+4Cl2 CCl4+4HCl，故答案为：CH4+4Cl2 CCl4+4HCl；
(2)甲烷和氯气在光照条件下发生逐步取代反应，但是多步取代反应是同时进行，所有得到的产物与甲烷与氯气的物质的量之比无关，故得到的产物为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，故答案为：D；
(3)经过几个小时的反应后，消耗氯气，且生成的HCl极易溶于水，反应中气体的物质的量减少，所以左端压强减小，U型管右端的水柱降低，故答案为：B；
(4)若水中含有Na2SiO3，生成的HCl溶于水，能与Na2SiO3反应，在U形管左端会观察到有白色胶状沉淀生成，故答案为：有白色胶状沉淀生成；
(5)右端玻璃管和大气相通，起到平衡气压的作用，故答案为：平衡气压。
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【题目】某地湖盐中含有
等杂质离子，氨碱厂用该地湖盐制取烧碱。其中制得精制食盐水的过程如下：
(1)过程Ⅰ中将粗盐加水溶解需要适当加热，其目的是__________。
(2)过程Ⅱ的目的是除去
，加入的X溶液是__________。
(3)下表是过程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度[g/100g
]
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①过程Ⅲ中生成的主要沉淀除
和
外还有__________。
②过程Ⅳ中调节pH时发生的主要反应的离子方程式为__________。
(4)上述精制食盐水中还含有微量的
，除去这些离子及进行电解的流程如下：
①过程Ⅴ生成
的离子方程式为__________。
②过程Ⅳ可以通过控制
的量，将
还原为
，且盐水b中含有，该过程中发生氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。
③在过程Ⅳ中所用的俗称海波，是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是
．为了测定其含的纯度，称取8．00g样品，配成250mL溶液，取25．00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为
的碘水滴定（发生反应
），下表记录滴定结果：
滴定次数 | 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） |
第一次 | 0．30 | 29．12 |
第二次 | 0．36 | 30．56 |
第三次 | 1．10 | 29．88 |
计算样品的纯度为__________。