题目内容
【题目】透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质:
填写下列空白:
(1)甲中不含氧原子的官能团是________;下列试剂能与甲反应而褪色的是________(填标号)。
a.Br2/CCl4溶液 B.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液
(2)甲的同分异构体有多种,写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式:________。
(3)淀粉通过下列转化可以得到乙(其中A-D均为有机物):
淀粉ABCD乙
A的分子式是________,试剂X可以是________。
(4)化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素,相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色,且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为________。
【答案】 碳碳双键(或) a、c CH2=CH—CH2—CH2—COOH C6H12O6 Br2的CCl4溶液(或溴水)
【解析】试题分析:本题考查官能团的识别,有机物的性质,限定条件的同分异构体的书写,有机推断,有机物分子式和结构式的确定。
(1)甲中的官能团有碳碳双键和酯基,不含氧原子的官能团为碳碳双键。a项,甲中含碳碳双键,能与Br2/CCl4溶液发生加成反应使溶液褪色;b项,甲不能使石蕊溶液褪色;c项,甲中含碳碳双键,能被酸性KMnO4溶液氧化,使酸性KMnO4溶液褪色;与甲反应而褪色的是a、c,答案选a、c。
(2)甲的结构简式为,分子式为C5H8O2,不饱和度为2,其中不含甲基的羧酸的结构简式为:CH2=CHCH2CH2COOH、。
(3)淀粉在稀硫酸、加热条件下发生水解反应生成葡萄糖,A为葡萄糖,A的分子式为C6H12O6。A在一定条件下生成B,B→C的反应条件是浓硫酸、170℃,B→C为乙醇的消去反应,B的结构简式为CH3CH2OH,C的结构简式为CH2=CH2,CD乙,乙的结构简式为,乙中含2个醇羟基,则试剂X为溴的四氯化碳溶液或溴水,D的结构简式为BrCH2CH2Br,BrCH2CH2Br在NaOH溶液中加热发生水解反应生成乙。
(4)丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色,丁属于酚类,丁的相对分子质量为110,则110-126-6-16=16,说明丁分子中还含有1个氧原子,丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种,丁的结构对称,丁为对二苯酚,结构简式为。
【题目】硅在地壳中的含量较高,硅及其化合物的开发由来已久,在现代生活中有广泛应用.回答下列问题:
(1)陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料,其中生产普通玻璃的主要原料有____________________。
(2)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料.工业上提纯硅有多种路线,其中一种工艺流程示意图及主要反应如图:
ⅰ锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法,该制备过程示意如下:
① 过程Ⅰ发生反应的化学方程式为______________________(SiO2+3CSiC+2CO↑为副反应)若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1:1,则参加反应的C和SiO2的质量之比为________________。
②整个制备过程必须严格控制无水。SiCl4遇水剧烈水解生成两种酸,反应的化学方程式是_________________________。
ⅱ 工业上也可以通过如下图所示的流程制取纯硅:
①有关物质的沸点数据如下表,提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_________;SiHCl3极易水解,其完全水解的化学方程式为___________________________。
物质 | Si | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | SiH3Cl | HCl | SiH4 |
沸点/℃ | 2355 | 57.6 | 31.8 | 8.2 | ﹣30.4 | ﹣84.9 | ﹣111.9 |
② 假设每一轮次制备1mol纯硅,且生产过程中硅元素没有损失,反应I中HCl的利用率为90%,反应II中H2的利用率为93.75%,则在第二轮次的生产中,补充投入HCl 和H2的物质的量之比是___________________。