题目内容

（2010?浙江）Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe．有关该电池的下列说法中，正确的是（　　）
分析：Li和Al都属于金属，合金中Li较Al活泼，根据正极反应式知，原电池的电极材料Li-Al/FeS，判断出负极材料为Li，发生反应为：Li-e-=Li+，又知该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，所以电池反应为：2Li+FeS=Li2S+Fe，充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，正确的反应式是2Li++2e-=2Li．
解答：解：A、Li和Al都属于金属，所以Li-Al应该属于合金而不是化合物，因此化合价为0价，故A错误；
B、根据正极反应2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe与负极反应2Li-2e-=2Li+相加可得反应的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe，故B正确；
C、由正极反应式知负极应该是Li失去电子而不是Al，故C错误；
D、充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，正确的反应式是2Li++2e-=2Li，故D错误；
故选：B．
点评：本题涵盖电解池和原电池的主体内容，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写．
练习册系列答案
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（2010?浙江）已知：
①25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）=1.5×10-10
②25℃时，2.0×10-3mol?L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如图所示：
请根据以下信息回答下旬问题：
（1）25℃时，将20mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol?L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10mol?L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为：

反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是
HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反映速率较快
HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反映速率较快
，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）
＜
＜
c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈
3.5×10-4
3.5×10-4
，列式并说明得出该常数的理由
Ka（HF）=
c(H+)?c(F-)
c(HF)
，当c（F-）和c（HF）相等时，Ka（HF）=c（H+），查图中的交点处即为c（F-）=c（HF），故所对应的pH即为Ka（HF）的负对数
Ka（HF）=
c(H+)?c(F-)
c(HF)
，当c（F-）和c（HF）相等时，Ka（HF）=c（H+），查图中的交点处即为c（F-）=c（HF），故所对应的pH即为Ka（HF）的负对数
．
（3）4.0×10-3mol?L-1HF溶液与4.0×10-4 mol?L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生．
（2010?浙江）用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中，正确的是（　　）
（2010?浙江）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含一种金属元素．A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲＜乙）．
请回答下列问题：
（1）甲的电子式为
；写出乙的一种用途
杀菌、消毒
杀菌、消毒
．
（2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2（AlOH2）-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2（AlOH2）-+3H2↑
．该种气球存在的隐患是
氢气易燃易爆，易造成安全事故
氢气易燃易爆，易造成安全事故
．
（3）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为
NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3
NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3
．已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1mol?L-1该盐溶液中浓度最大的离子为
NO2-
NO2-
（写离子符号）．
（4）写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
．
（5）经检测，某固体粉末中仅含C和D两种元素组成的化合物，请设计实验方案探究该固体粉末的成分
该固体粉末可能的组成为Na2O、Na2O2或两者的混合物．将粉末加入水中，若无气体生成，则为Na2O；若有气体生成，可根据一定量该固体粉末产生气体的量确定其全部为Na2O2或是两者的混合物
该固体粉末可能的组成为Na2O、Na2O2或两者的混合物．将粉末加入水中，若无气体生成，则为Na2O；若有气体生成，可根据一定量该固体粉末产生气体的量确定其全部为Na2O2或是两者的混合物
．
（2010?浙江）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H1（反应1）该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H2=-283kJ?mol-1（反应2）H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H3=-242kJ?mol-1（反应3）
某些化学键的键能数据如下表：
化学键 C-C C-H H-H C-O C≡O H-O
键能/kJ?mol-1 348 413 436 358 1072 463
请回答下列问题：
（1）反应1的焓变△H1=
-116kJ?mol-1
-116kJ?mol-1
．
（2）CH3OH （g）燃烧生成CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式为：CH3OH（g）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H4    该反应的焓变△H4=
-651kJ?mol-1
-651kJ?mol-1
．与CO和H2相比，甲醇作为汽车动力燃料的优点是
单位体积供能多，密度大易于运输；单位产能耗氧量较少
单位体积供能多，密度大易于运输；单位产能耗氧量较少
．
（3）反应1的平衡常数表达式为
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
．为提高甲醇的产率，可以采取的措施有
降低温度、增加反应气体的压力、将反应生成的甲醇及时冷凝从反应体系中移去．
降低温度、增加反应气体的压力、将反应生成的甲醇及时冷凝从反应体系中移去．
（写出3点）．既能提高产率，又能提高反应速率的措施是
增加反应气体的压强
增加反应气体的压强
．
（4）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）．其工作原理如示意图：

①在图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式）
②负极的电极反应式为
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
．
（2010?浙江）苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应式如图1：某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理如图2：重结晶过程：溶解-→活性炭脱色-→趁热过滤-→冷却结晶-→抽滤-→洗涤-→干燥
已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小．请根据以上信息，回答下列问题：
（1）萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是
乙醚
乙醚
，其理由是
苯甲醇在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚与水互不相溶
苯甲醇在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚与水互不相溶
．充分萃取并静置分层，打开分液漏斗上口的玻璃塞后，上下层分离的正确操作是
从下口放出下层液体，从上口倒出上层液体
从下口放出下层液体，从上口倒出上层液体
．萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是
将苯甲酸钠转化为苯甲酸，析出晶体
将苯甲酸钠转化为苯甲酸，析出晶体
．
（2）苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度（s）随温度变化的曲线如图3所示：
重结晶时，合适的溶剂是
C
C
，其理由是
随温度升高溶解度增加较快
随温度升高溶解度增加较快
．重结晶过程中，趁热过滤的作用是
除去不溶性杂质，防止苯甲酸冷却后结晶析出
除去不溶性杂质，防止苯甲酸冷却后结晶析出
．
洗涤时采用的合适洗涤剂是
D
D
．
A．饱和食盐水     B．Na2CO3溶液       C．稀硫酸      D．蒸馏水
（3）为检验合成产物中苯甲酸的含量，称取试样1.220g，溶解后在容量瓶中定容至100mL，移取25.00mL试样溶液，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定，滴定至终点时NaOH溶液共消耗24.65mL，则试样中苯甲酸的含量
98.60%
98.60%
．

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