题目内容

【题目】一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 ( )

A.K+Na+S2-MnO4-B.Na+NH4+SO42-Cl-

C.Fe3+Mg2+NO3-SCN-D.NO3-H+Fe2+Cl-

【答案】B

【解析】

AS2-MnO4-易发生氧化还原反应,而不能大量共存,故A错误;

B.离子组Na+NH4+SO42-Cl-彼此间不发生离子反应,能大量共存,故B正确;

CFe3+SCN-易生成配合离子,溶液呈红色,不能大量共存,故C错误;

D.酸性条件下NO3-有强氧化性,能氧化Fe2+,不能大量共存,故D错误;

故答案为B

练习册系列答案
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【题目】铁有两种氯化物,都是重要的化工试剂,一些性质及制备方法如下:

氯化铁:熔点306℃,沸点315℃,易吸收空气中的水分而潮解工业上采用向500600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁

氯化亚铁:熔点670℃,易升华工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁,请回答相关问题。

(1)装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气,反应的离子方程式为______________

(2)弯曲的a管所起的作用是_____________装置采用较粗的导管来连接装铁粉的硬质玻璃管和广口瓶C,其目的是____________________

(3)导管b 口应与 (从虚线框装置中选择装置的字母序号)连接,这样可避免反应系统与环境间的相互影响

(4)实验完成后,取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定分析:

①称取4.52g样品溶于过量的稀盐酸中:②加入足量H2O2③再加入足量NaOH溶液:④过滤、洗涤后灼烧沉淀;⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中Fe元素的质量分数为________%。

(5)由上分析数据和计算得出结论:用此装置制得的无水氯化铁含铁最偏高,显然其中含有较多的FeCl2杂质

①产生FeCl2杂质的原因是___________________

②若要得到较纯净的无水氯化铁,可采取的装置改进措施是______________________

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