Question

强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为

H⁺(aq)+OH^-(aq)H₂O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol^-1

已知：

①HCl(aq)+NH₃·H₂O(aq)NH₄Cl(aq)+H₂O(l)；ΔH=-a kJ·mol^-1

②HCl(aq)+NaOH(s)NaCl(aq)+H₂O(l);ΔH=-b kJ·mol^-1

③HNO₃(aq)+KOH(aq)KNO₃(aq)+H₂O(l);ΔH=-c kJ·mol^-1

则a、b、c三者的大小关系为（  ）

A.a＞b＞c                                                       B.b＞c＞a

C.a=b=c                                                          D.无法比较

Answer 1

B

解析:

考查的是中和热，但因NH₃·H₂O的电离是吸热的，NaOH(s)溶解是放热的，从而使①中的中和热小于57.3 kJ·mol^-1，②中的中和热大于57.3 kJ·mol^-1，所以B正确。学生往往只注意到中和热的本质，生成1 mol H2O(l)，而忽视其他变化过程中的热效应，而错选C。在教学中应加强从能量、得失电子、离子反应等多角度对化学反应的分析理解，这是教学的忽视点，应引起重视。