题目内容
【题目】已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末,难溶于水.为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:
(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 , 烧瓶中加入的试剂是 .
(2)装置B中实验现象为 . 离子反应方程式是 .
(3)装置C中反应的化学方程式是 .
【答案】
(1)浓盐酸;MnO2
(2)有淡黄色沉淀生成;S2﹣+Cl2=2Cl﹣+S↓
(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】解:(1)为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,需要用氯气置换出硫,则必须用装置A制备氯气,实验室通常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,则A装置中A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸,烧瓶中加入的试剂是MnO2;所以答案是:浓盐酸;MnO2;(2)B中发生氯气置换出硫的反应,发生S2﹣+Cl2=2Cl﹣+S↓,观察到有淡黄色沉淀生成,所以答案是:有淡黄色沉淀生成;S2﹣+Cl2=2Cl﹣+S↓;(3)装置C中反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,所以答案是:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
练习册系列答案
相关题目