题目内容

图中是反应A(气)＋B(气)nC(气)＋Q在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线．下列有关叙述正确的是

[　　]

A．

若其他条件相同，a比b的温度高

B．

a表示有催化剂，b表示无催化剂

C．

若n＝2，其他条件相同，a比b的压强大

D．

反应由逆反应开始

答案：A
练习册系列答案
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（2011?如皋市模拟）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能．
Ⅰ．工业制备二甲醚的生产流程如下：

催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
（1）甲烷氧化可制合成气：CH4（g）+
12
O2（g）?CO（g）+2H2（g）△H=-35.6kJ/mol，该反应是
自发
自发
反应（填“自发”或“非自发”）．
（2）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
-246.1kJ/mol
-246.1kJ/mol
．830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K
＞
＞
1.0（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）上述流程中，可循环使用的物质有
CO、H2、甲醇和水
CO、H2、甲醇和水
．
Ⅱ．如图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．
（1）b电极是
正
正
极．
（2）a电极的反应式为
（CH3）2O-12e-+3H2O═2CO2+12H+
（CH3）2O-12e-+3H2O═2CO2+12H+
．
合成氨工业是重要的化工工业，传统合成氨的方法是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=92.4kJ．mol-1．影响合成氨工业生产效率的因素主要有温度、压强、催化剂、原料气配比和气体在装置中的流速．
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（1）该反应放热，升高温度对反应转化率不利，但工业生产中通常在420-500℃条件下进行该反应，其理由是
 
．
（2）图1是压强和原料气配比对反应转化率影响研究结果，图中揭示的规律有：
 
；
 
．
（3）图2是反应转化率与温度关系图，阅读图中信息，说明为什么实际生产中气体在装置中的流速是影响转化率的重要因素？
 

（4）2001年希腊科学家利用电解反应合成氨取得成功，实验装置如图3，固体介质能传导H+，则钯电极A是电解池的
 
极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是
 
．
（5）有研究表明在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：2N2+6H2O?4NH3+3O2，
若N2（g）+3H2O（1）=2NH3（g）+
32
O2（g）△H=+765.2kJ?mol-1
则反应2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）的△H=
 
kJ?mol-1．

在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通．如图所示，容器中发生反应N2(气)＋3H2(气)2NH3(气)△H＜0，若反应达到平衡后，测得混合气体为7体积．据此回答下列问题：

(1)保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体体积及各物质的体积分数仍与上述平衡完全相同，那么：

①若a＝1，c＝2则b＝________，此时该反应向________方向进行．(填“正反应”、“逆反应”)

②若规定起始时反应向逆反应进行，则c的取值范围是________．

(2)在上述装置中，若使平衡后混合气体变为6.5体积，可采取的措施是________，简述理由________．

对于反应A(气)+2B(气) 2C(气) △H＜0，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是（　 ）


　　　　　　　　　　　　　　　 A　　　　　　　　　　　 　　 B　　　　　 　　　　　 C　　　　　 　　 D

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