题目内容

含KBr和KI的混合液中通入过量的Cl₂，然后把这些溶液蒸干并灼烧，最后留下的固体是

A.
KCl
B.
KCl和KBr混合物
C.
Br₂
D.
I₂和KCl

A
KBr和KI的混合液中通入过量的Cl₂，生成氯化钾、溴和碘，将溶液蒸干灼烧后，其中的碘升华，溴挥发，留下的固体是氯化钾。

练习册系列答案

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有45.45 g KClO₃和MnO₂的混合物，加热一段时间后，质量变为40.65 g．将此剩余固体平均分成两份。?

(1)一份加足量的水溶解后，过滤，在滤液中加足量的硝酸酸化了的AgNO₃溶液，可得沉淀多少克？?

(2)另一份加入足量的浓盐酸，加热使之反应．将放出的气体通入含KI、KBr的1 L混合溶液，恰好使溶液中Br^－、I^－完全反应．若KI的物质的量浓度与KBr的物质的量浓度相等，都为0.35 mol·L^－1，试求KClO₃的分解百分率。

含KBr和KI的混合液中通入过量的Cl₂，然后把这些溶液蒸干并灼烧，最后留下的固体是( )

A.KCl B.KCl和KBr混合物

C.Br₂D.I₂和KCl

(1)e处反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)b处的实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?d处的实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(3)c处反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅱ．混合物A由碳酸钠和碳酸氢钠组成。现有两包质量相等的混合物A：

（1）若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)₂溶液（过量），使HCO₃^－、CO₃²^－全部变为沉淀，过滤后，再向滤液中加入200mL 2mol/L的稀盐酸，溶液恰好呈中性。

①写出下列反应的离子方程式

碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应：　　　　　　　　　　　　　；

②混合物A中NaHCO₃的质量为　　　　　　　　　　　　　　g。

（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使HCO₃^－、CO₃²^－全部变为CO₂后，再加50mL2mol/L的Ba(OH)₂溶液，混合后的溶液pH=14（混合后溶液体积变化忽略不计、在常温下）。混合物A中Na₂CO₃的质量为_______________g。

（共14分）Ⅰ．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl₂（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。（已知2KMnO₄+16HCl(浓) 2KCl +2MnCl₂ +5Cl₂↑+8H₂O）?

(1)e处反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)b处的实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?d处的实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(3)c处反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅱ．混合物A由碳酸钠和碳酸氢钠组成。现有两包质量相等的混合物A：
（1）若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)₂溶液（过量），使HCO₃^－、CO₃²^－全部变为沉淀，过滤后，再向滤液中加入200mL 2mol/L的稀盐酸，溶液恰好呈中性。
①写出下列反应的离子方程式
碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应：　　　　　　　　　　　　　；
②混合物A中NaHCO₃的质量为　　　　　　　　　　　　　　g。
（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使HCO₃^－、CO₃²^－全部变为CO₂后，再加50mL2mol/L的 Ba(OH)₂溶液，混合后的溶液pH=14（混合后溶液体积变化忽略不计、在常温下）。混合物A中Na₂CO₃的质量为_______________g。

含KBr和KI的混合液中通入过量的Cl2，然后把这些溶液蒸干并灼烧，最后留下的固体是

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含KBr和KI的混合液中通入过量的Cl₂，然后把这些溶液蒸干并灼烧，最后留下的固体是