题目内容

8.下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是(  )
A.H2OB.KClC.NaOHD.HCl

分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,据此分析解答.

解答 解:A.水分子中H-O原子之间只存在共价键,故A错误;
B.KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键,故B错误;
C.NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键,故C正确;
D.HCl分子中H-Cl原子之间只存在共价键,故D错误;
故选C.

点评 本题考查离子键和共价键,侧重考查基本概念,明确离子键和共价键的构成及区别是解本题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
相关题目
3.现有六种元素,其中B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大.请根据下列相关信息,回答问题
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是:
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F 是前四周期原子电子轨道表示式中单电子数最多的元素
G在周期表的第十一列
(1)B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有3个方向,原子轨道呈纺锤形.
(2)C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是Mg>Al>Na.
(3)①DE3中心原子的杂化方式为sp3杂化,该分子中的键角比离子DE4+中的键角小的原因是孤电子对与成键电子对的排斥作用力大于成键电子对之间的排斥作用力
②将E的单质通入到黄血盐{K4[Fe(CN)6]}溶液中,可得到赤血盐{K3[Fe(CN)6]}.该反应的离子方程式为2[Fe(CN)6]4-+Cl2=2[Fe(CN)6]3-+2Cl-
③已知含E的一种化合物与过氧化氢发生如下反应(已配平):H2O2++HE,请写出横线上物质的结构式.
(4)F位于d区,价电子排布式为3d54s1
(5)G单质晶体中原子的堆积方式为面心立方最密堆积(如图),则晶胞中每个原子的配位数为12.假设晶胞边长为a,原子半径为r,列式表示该晶胞的空间利用率为$\frac{\sqrt{2}}{6}π$.

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网