Question

下列叙述正确的是

A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0.10 mol/L的NaCl溶液

B．将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol/L

C．将w g a％的NaCl溶液蒸发掉g水，可得到2a％的NaCl溶液(＞2a％)

D．将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，所得稀溶液的浓度为0.2c1mol/L

Answer 1

：CD

试题分析：A.应将5.85 g NaCl晶体溶入水中配制成100ml，制得0.10 mol/L的NaCl溶液；
B. 25 g无水CuSO₄物质的量约为0.16mol溶于水制成100 mL溶液，其浓度大于1 mol/L；
C溶液蒸发一半质量，溶液浓度增大一倍。所以正确。
D可根据溶液稀释公式计算，正确。
点评：掌握有关物质的量浓度相关计算。