题目内容
【题目】下列实验方案能达到实验目的的是
实验目的 | 实验方案 | |
A | 检验Na2SO3晶体是否已氧化变质 | 将Na2SO3样品溶于稀硝酸后,滴加BaCl2溶液,观察是否有沉淀生成 |
B | 证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2 | 向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸,未见溶液变蓝;再加入10%的H2O2溶液,溶液立即变蓝色 |
C | 制备氢氧化铁胶体 | 向沸水中滴加氯化铁稀溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色 |
D | 证明Mg(OH)2沉淀可转化为Fe(OH)3沉淀 | 向2 mL1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液,再加入3滴1mol/L FeCl3溶液 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】A,若Na2SO3没有氧化变质,稀硝酸具有强氧化性,会将Na2SO3氧化成Na2SO4,加入BaCl2溶液一定会产生白色BaSO4沉淀,A项错误;B,向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸,未见溶液变蓝,再加入10%H2O2溶液,溶液立即变蓝色说明KI被氧化成I2,反应的离子方程式为:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O,根据同一反应中氧化性:氧化剂氧化产物,则氧化性:H2O2
I2,B项正确;C,制备Fe(OH)3胶体应向沸水中滴加5~6滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,C项错误;D,NaOH溶液与MgCl2溶液反应生成Mg(OH)2沉淀后NaOH过量,过量的NaOH与FeCl3溶液形成红褐色Fe(OH)3沉淀,不能证明发生了沉淀的转化,D项错误;答案选B。
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