题目内容

7．将过量CO2通入下列溶液中，最终溶液变浑浊的是（　　）
①饱和Na2CO3溶液
②Na2SiO3溶液
③NaAlO2溶液
④Ca（ClO）2溶液
⑤CaCl2溶液．
A．②③B．②③④C．①②③D．全部

分析 先确定二氧化碳和这些溶液中的溶质是否反应，若反应，再根据反应后的生成物的溶解性确定选项，氢氧化铝不溶于弱酸，碳酸钠和二氧化碳反应生成溶解度小的碳酸氢钠，硅酸酸性小于碳酸，二氧化碳通入硅酸钠溶液会生成硅酸沉淀，二氧化碳和氯化钙溶液不发生反应．

解答 解：①碳酸钠能和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以该溶液中会有碳酸氢钠析出，故①正确；
②碳酸是弱酸，硅酸是更弱的酸，所以二氧化碳和硅酸钠能反应生成硅酸，硅酸是不溶于水的物质，所以最终有沉淀析出，故②正确；
③二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀，故③正确；
④次氯酸是比碳酸还弱的酸，所以二氧化碳、水和次氯酸钙反应生成碳酸钙沉淀，但二氧化碳是过量的，过量的二氧化碳和碳酸钙能继续反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以最终没有沉淀析出，故④错误；
⑤盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出，故⑤错误；
故选C．

点评 本题考查了碳元素及其化合物的性质，难度不大，注意次氯酸是比碳酸还弱的酸，但次氯酸是强氧化性酸．

练习册系列答案
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17．下列说法中正确的是（　　）
A．某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反
B．在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子
C．在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子
D．在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高
18．用5mol NaOH配成500mL溶液，NaOH的物质的量浓度是多少？取5mL该溶液，并加水稀释至50mL，NaOH的物质的量浓度是多少？
15．现有一定量的乙醚和乙醇的混合物试样．请从图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定试样中乙醇的含量．可供选用的反应物和试剂为：新制的生石灰、浓硫酸、蒸馏水、金属钠、碱石灰、无水硫酸铜．
（1）写出在实验中乙醇发生反应的化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
（2）应选用的装置是①④⑤（填序号）．
（3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母，连接胶管省略）G、B、A、F．
（4）乙醚在医疗上是一种全身麻醉剂．普通乙醚中常含有少量水和乙醇．要检验乙醚中含有的少量水，应选用何种试剂？有什么现象？（试剂在题中所给试剂中选择）．
2．相对分子质量为92的芳香烃X是煤的一种干馏产物，现在以X为原料合成一系列化工产品，其合成路线如下
其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO．
已知：
ⅠⅡ（苯胺，易被氧化）
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）G中含有的官能团是羧基、硝基（填名称）．
（2）H的结构简式是；
（3）反应①-⑥中属于氧化反应的有②⑤．
（4）E分子在核磁共振氢谱时能有4个峰，E的一种同分异构体K既能发生银镜反应又能发生水解反应，K在氢氧化钠溶液中发生水解的化学方程式为：+2NaOH→+HCOONa+H2O．
（5）有多种同分异构体，其中含符合下列条件的共有2种．
①能发生银镜反应但不能水解
②每摩尔同分异构体最多消耗2mol NaOH
③苯环上一氯代物只有两种．
（6）请以流程图的形式写出由A制备的过程．
1．肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂．试回答下列问题

（1）肼的结构式为．
（2）肼燃料电池原理如图1所示，左边电极上发生的电极反应式为．
（3）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=-67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ•mol-1
（4）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在催化剂作用下，用尿素[CO（NH2）2]和次氯酸钠与氢氧化钠的混合溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为CO（NH2）2+ClO-+2OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2O．
（5）如图2所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K2，将各1mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同且均为a L．
①B中可通过观察B的体积不再减小或气体颜色不再变化判断可逆反应2NO2?N2O4已经达到平衡．
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数变小（填“变大”“变小”或“不变”）．
③若容器A中到达平衡所需时间为t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO2）等于$\frac{0.4}{at}$mol/（L•s）．
④若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为0.7aL．28．（14分）
8．二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化，它极易与水反应．为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅有关资料，有如下两种反应原理：
①CS2+3Cl2$\stackrel{95-100℃}{→}$CCl4+S2Cl2；②2S+Cl2$\stackrel{50-60℃}{→}$S2Cl2．
几种物质的熔、沸点数据如下表所示：
物质SCS2CCl4S2Cl2
沸点/℃4454777137
熔点/℃113-109-23-77
（1）如图装置（部分夹持仪器已略去）D到E有一处不够完善，清你提出改进的措施：在D、E之间再加一个干燥装置，同时要能吸收尾气、防倒吸；利用改进后的正确装置进行实验，反应原理应采用上述两个反应中的①（填①或②）．
（2）B中盛放饱和氯化钠溶液，其作用是除去氯化氢；C中盛放试剂的名称是浓硫酸．
（3）D装置中水从冷凝管下端通入（选填“上”或“下”）．反应结束后，从D装置锥形瓶内的混合物中分离出产品的操作为蒸馏（填名称）．
（4）S2Cl2与水反应产生无色、有刺激性气味的气体，并有黄色沉淀生成，该反应的化学万程式为2S2Cl2+2H2O=S↓+SO2↑+4HCl．
5．下列物质的化学式书写正确的是（　　）
A．氧化镁：Mg2OB．氢氧化钙：Ca（HO）2C．氢氧化钠：NaOHD．硫酸钾：KSO4
6．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑+H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O
D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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