题目内容
【题目】把48.5 g锌铜合金投入足量盐酸中,恰好完全反应,得到1 g H2。试计算:
(1)该合金中锌的质量;
(2)该合金中锌、铜的物质的量之比。
【答案】(1)32.5 g(2)2∶1
【解析】
试题分析:1g氢气的物质的量为n(H2)=1g÷2g/mol=0.5 mol,锌铜合金中只有锌能与盐酸反应生成H2,根据化学反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,n(Zn) =n(H2)=0.5 mol。
(1)合金中锌的质量m(Zn)=0.5 mol×65g·mol-1=32.5 g;
(2)合金中铜的质量为48.5 g-32.5 g=16 g,铜的物质的量为16g÷64g/mol=0.25 mol,锌、铜的物质的量之比为2∶1。
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