题目内容

某无色溶液,其中有可能存在的离子如下:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32- 、SO42-。现取该溶液进行有关实验,实验结果如下图所示:

(1)沉淀甲是        ,生成沉淀的离子方程式                  。
(2)沉淀乙是        ,由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式                。
(3)沉淀丙是                      。
(4)综合上述信息,可以肯定存在的离子有                   。

(1)S;  2S2-+SO32+6H+=3S↓+3H2O
(2)Al(OH)3; Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2
(3)BaCO3, 可能有BaSO4;    在沉淀丙中加入足量盐酸,若沉淀不能全部溶解,说明除BaCO3外还有BaSO4;若全部溶解,则仅有BaCO3.
(4) S2-、SO、AlO、Na+

解析

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周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H,它们的原子序数依次增大,其中B、C、D为同一周期;E、F、G为同一周期;A和E、D和G分别为同一主族;A与B组成的化合物是一种温室气体;D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;E是所在周期原子半径最大的元素(除稀有气体外);F元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的;H元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子。

(1)E2D2物质中化学键的类型是__________________

(2)一定条件下,A2气体与C2气体充分反应可生成6.8 g的气体,放出18.44 kJ热量,则该反应的热化学方程式为:______________________________________________________;生成物分子的空间构型为_________________,其中C的杂化方式为_______________。

(3)C和E组成的一种离子化合物,能与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是                                         

(4)H的基态原子的电子排布式为__________________________已知H2+能与(2)中的生成物的水溶液形成配合物,请写出该配合物中阳离子的结构简式:_________________,在此配合物的水溶液中加入乙醇,现象是_______________________________________。

(5)某无色溶液可能存在如下离子:Ag、Ba2和由上推出的元素组成的离子E、F3、FD2、G2―、BD32―、GD32―、GD42―,现取该溶液进行有关实验,结果如下图所示。

①生成淡黄色沉淀的离子方程式为                                     

②由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式                                      

③综合上述信息,可以肯定存在的离子有                          

 

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