[题目]下列关于化学反应与能量的说法中不正确的是( )A．反应Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3H2O+8H2O过程中的能量变化情况符合如图B．氢氧燃料电池的总反应为:2H2+O2=2H2OC．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度不再改变时的状态D．催化剂既能加快化学反应速率.又能提高原料利用率或转化率题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列关于化学反应与能量的说法中不正确的是（）

A．反应Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3H2O+8H2O过程中的能量变化情况符合如图

B．氢氧燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O

C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度不再改变时的状态

D．催化剂既能加快化学反应速率，又能提高原料利用率或转化率

【答案】D

【解析】

试题分析：A．Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应为吸热反应；

B．氢氧燃料电池的总反应为氢气与氧气反应生成水；

C．当反应达到平衡状态时，各物质的浓度保持不变；

D．催化剂对化学平衡移动无影响．

解：A．Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，图象符合，故A正确；

B．氢氧燃料电池的总反应为氢气与氧气反应生成水，其反应方程式为：2H2+O2=2H2O，故B正确；

C．化学平衡状态是正、逆反应速率相等，反应混合物各组分的浓度、含量等不变的状态，故C正确；

D．催化剂能加快化学反应速率，但是催化剂对化学平衡移动无影响，所以不能提高原料利用率或转化率，故D错误．

故选D．

练习册系列答案

相关题目

【题目】下列每组物质中含有的化学键类型相同的是

A. NaCl、HCl、H2O、NaOH B. Cl2、Na2S、HCl、SO2

C. HBr、CO2、H2O、CS2 D. Na2O2、H2O2、H2O、O3

【题目】关于以下物质熔点比较正确的是

A．NaCl＞BaCl2＞金刚石＞S＞Hg

B．金刚石＞BaCl2＞NaCl＞S＞Hg

C．金刚石＞NaCl＞BaCl2＞S＞Hg

D．金刚石＞BaCl2＞NaCl＞Hg＞S

【题目】如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物。则下列说法错误的是

A. 常温下，单质a呈气态 B. 单质c具有强氧化性

C. 稳定性：d＞e D. f受热易分解为d和e

【题目】如图中A～H都是中学化学中常见的物质，其中，常温下A能使铁或铝钝化，B是固体非金属单质，C为水，D是一种能使品红溶液褪色的无色气体，F是金属单质，G可以用作耐火材料，它们之间有如下转化关系．

（1）写出下列物质的化学式：E ，H ．

（2）写出A溶液与B反应的化学方程式：．

试写出E与F的反应方程式：．

【题目】(11分）已知2X2(g)+Y2(g)2Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，在一个容积固定的容器中加入2molX2和lmolY2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol·L-1，放出热量bkJ。

（1）此反应平衡常数表达式为______；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将_____（填增大、减少或不变）

（2）若原来容器中只加入2molZ，500℃充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，则Z浓度______W mol· L-1 （填“>”、“<”或“=” )，a、b、c之间满足关系_____（用代数式表示）

(3）能说明反应己达平衡状态的是_____

A．浓度c(Z)=2c(Y2) B．容器内压强保持不变

C．v逆（X2）=2 v正(Y2) D．容器内的密度保持不变

(4）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始休积相同），相同温度下起始加入2molX2和lmol Y2达到平衡后，Y2的转化率将______(填变大、变小或不变)

【题目】下列叙述中，能证明A金属比B金属活泼性强的是

A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B. A原子的电子层数比B原子电子层数多

C. 1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多

D. 常温时，A能从冷水中置换出H2，而B不能

【题目】煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H2被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料。

（1）一定条件下，H2 、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H2（g）＋2CO（g） CH3OCH3（g）＋H2O（g），下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有________。

A．v（H2）＝2v（CO）

B．平衡常数K不再随时间而变化

C．混合气体的密度保持不变

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

（2）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应：CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g），在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T ）、压强（p）的关系如下图1所示。

①合成甲醇的反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。

②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为________，p1和p2的大小关系为______。

③若达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积为_______ L。

④ CO的平衡转化率（α）与温度（T ）、压强（p）的关系如上图2所示，实际生产时条件控制在250 ℃ 、1．3×104 kPa左右，选择此压强的理由是_________________。

【题目】苯是一种重要的有机化工原料，下列关于苯的叙述不正确的是

A. 分子式为C6H6

B. 属于不饱和烃

C. 能在空气中燃烧

D. 无色无毒的液体

试题分类