题目内容
【题目】下图是工业上铝土矿(含有Al2O3和Fe2O3等)冶炼铝的工艺流程图：
(1)操作①的名称是：_________。操作①剩余的矿渣主要成分为：__________(填化学式)。
(2)图中①的离子方程式___________________________；④的化学反应方程式___________。
(3)洗涤Al(OH)3沉淀的具体操作是： ________________________________________。
【答案】过滤 Fe2O3 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑ 往漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作2-3次
【解析】
Al2O3、Fe2O3都和硫酸反应，要将氧化铝和Fe2O3分离出来，应该选择氢氧化钠，将氧化铝溶解为偏铝酸钠，剩余固体难溶物氧化铁，操作①是过滤，沉淀中含有氧化铁，滤液是偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠中通二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀，发生CO2+AlO2-+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3-，过滤，氢氧化铝沉淀加热分解生成氧化铝，电解可得铝，以此解答该题。
(1)根据以上分析操作①是用来分离Fe2O3和偏铝酸钠溶液，固液分离应该选择过滤，操作①剩余的矿渣主要成分为Fe2O3；
答案：过滤 Fe2O3
(2)图中①Al2O3与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；反应④电解熔融的氧化铝用来冶炼铝，化学反应方程式2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；
答案：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑
(3)洗涤沉淀通常采用淋洗法，即往漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作2-3次；
答案：往漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作2-3次
高中必刷题系列答案
【题目】有X、Y、Z、W、Q五种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z原子的核外电子数是其价电子数的3倍，Q的一种核素没有中子。
X | Y | |
Z | W |
请回答下列问题：
(1)元素W在元素周期表中的位置是___________________________；
(2)画出Z的原子结构示意图______________；QXY的电子式为_________________；
(3)Y的最高价氧化物的化学式为_________；
(4)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________；
(5) (XY)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________。
