题目内容
0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是
- A.加入少量盐酸
- B.加KOH固体
- C.加水
- D.加热
B
试题分析：碳酸钾溶于水存在水解平衡，即CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－、HCO3－＋H2O
H2CO3＋OH－。所以要使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，则必须抑制碳酸钾的水解，选项A、C、D都是促进水解的，氢氧化钾溶于水显碱性，抑制碳酸钾的水解，答案选B。
考点：考查外界条件对盐类水解的影响。
点评：外界条件对盐类水解的影响，主要是依据勒夏特列原理进行判断。
试题分析：碳酸钾溶于水存在水解平衡，即CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－、HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－。所以要使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，则必须抑制碳酸钾的水解，选项A、C、D都是促进水解的，氢氧化钾溶于水显碱性，抑制碳酸钾的水解，答案选B。考点：考查外界条件对盐类水解的影响。
点评：外界条件对盐类水解的影响，主要是依据勒夏特列原理进行判断。
练习册系列答案
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到平衡：
PCl3（g）+C12（g） △H1>0 K1="1" mol·L－1
。（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示95 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则95℃时0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的 c(H＋)= mol·L－1，Kw(25 ℃) Kw(95℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl 固体，对水的电离平衡的影响是 (填“促进”、“抑制”或“不影响”)。
（2）25℃时，在0.1L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，有0.001mol的HA电离成离子，则该溶液的pH= ，电离度为 。
（3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量（已知如表数据）。向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为 。
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化学式 |
电离平衡常数(25 ℃) |
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HCN |
K＝4.9×10－10 |
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H2CO3 |
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |