题目内容
【题目】在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化．
（1）下列说法正确的是 ．
A.化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化
B.所有的放热反应都能设计成一个原电池
C.放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生
D.可逆反应在一定条件下有一定的限度，当反应进行到一定限度后，反应不再进行
（2）25℃、101kPa条件下，16g液态N2H4与双氧水充分反应生成氮气和气态水放出320.8kJ热量，写出热化学方程式 ．
（3）101kPa条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化如图示意： 
又已知：①b=1219；
②25℃、101kPa下N2（g）+3H2 （g）═2NH3 （g）△H=﹣184kJmol﹣1 ， 则a= ．
【答案】
（1）A
（2）N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣641.6kJ/mol
（3）1127
【解析】解：（1）A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，由于反应物和生成物的能量不等，必然发生能量的变化，故A正确； B．只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池，所以不是任何放热反应都能设计成原电池，如酸碱中和反应，故B错误；
C．放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应也不一定要加热，故C错误；
D．可逆反应在一定条件下有一定的限度，当反应进行到一定限度后，反应物仍然转化为生成物，故D错误；
故选：A；（2）16g液态N2H4物质的量为n（N2H4）= 
= 
=0.5mol，0.5mol液态N2H4与双氧水充分反应生成氮气和气态水放出320.8kJ热量，所以1mol液态肼完全反应放出641.6KJ的热量，所以热化学反应方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.6KJ/mol，所以答案是：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.6KJ/mol；（3）该反应放热，反应热=反应物的键能﹣生成物的键能，氮气和氢气反应生成氨气的热化学方程式为： 
N2（g）+ 
H2（gNH3（g）△H=（a﹣b）kJmol﹣1 ， 则N2（g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=2（a﹣b）kJmol﹣1=﹣184kJmol﹣1 ， 所以a﹣b=﹣92，又因b=1219，所以a﹣b=﹣92，b=1127，所以答案是：1127．
【考点精析】掌握反应热和焓变是解答本题的根本，需要知道在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．
