题目内容

13．在溴水中加入汽油四氯化碳，充分振荡后，下层溶液的颜色为橙红色，要把这两层液体分开，进行的实验操作是分液，用到的玻璃仪器是分液漏斗．

分析 四氯化碳与水不互溶，分层，且四氯化碳的密度比水的大；溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，以此来解答．

解答 解：溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中的要大，可萃取溴水中的溴，且四氯化碳的密度比水大，有机层在下层，充分振荡后，下层溶液的颜色为为橙红色；互不相溶的液体可用分液分离，分液需要使用分液漏斗，
故答案为：橙红色；分液；分液漏斗．

点评 本题考查物质分离提纯方法和选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意分离方法及原理，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．某温度时，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后X2的浓度为0.4mol/L，Y2的浓度为0.8mol/L，生成的Z的浓度为0.4mol/L，则该反应的化学方程式（Z用X、Y表示）是（　　）
A．X2+2Y2?2XY2B．2X2+Y2?2X2YC．X2+3Y2?2XY3D．3X2+Y2?2X3Y
4．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示：
（1）等物质的量的金刚石和石墨完全燃烧金刚石（填“金刚石”或“石墨”）放出热量更多，在通常状况下，金刚石和石墨相比石墨（填“金刚石”或“石墨”）更稳定．请写出表示石墨燃烧热的热化学方程式C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1，．
（2）已知：Fe2O3（s）+$\frac{3}{2}$C（石墨，s）═$\frac{3}{2}$CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol-1，则
Fe2O3（s）═2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）的△H=+824.4 
kJ•mol-1．
（3）24g石墨在一定量空气中充分燃烧，生成气体72g，该过程放出的热量504 kJ．
1．下列离子方程式正确的是（　　）
A．稀硫酸滴在铜片上Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．氧化铜与硫酸混合Cu2++SO42--═CuSO4
C．硝酸滴在石灰石上CO32-+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合Ba2++SO42-═BaSO4↓
8．下列物质中，可以用来鉴别乙醇溶液、苯和乙酸溶液三种无色液体的是（　　）
A．水B．碳酸钠溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液
18．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的${\;}_2^3He$，而地球上氦元素主要以${\;}_2^4He$的形式存在．下列说法正确的是（　　）
A．${\;}_2^3He$和${\;}_2^4He$互为同位素
B．${\;}_2^4He$原子核内含有4个质子
C．${\;}_2^3He$原子核内含有3个中子
D．${\;}_2^4He$的最外层电子数为2，所以${\;}_2^4He$具有较强的金属性
5．常温下，取0.2mol•L-1HCl溶液与0.2mol•L-1MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
（1）混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.2mol•L-1HCl溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞、＜或=”）．
（2）若常温下pH=3的盐酸与pH=11的氨水溶液等体积混合，则混合溶液的pH＞7（填“＞、＜或=”）．
2．一定温度下，有a．盐酸   b．醋酸两种溶液，试回答（请用字母序号回答）：
（1）当物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小顺序为a＞b．
（2）等体积等浓度的两种酸，分别与过量的金属镁反应，产生氢气的速率由大到小顺序为a＞b．产生氢气的总量的大小关系为a=b．
（3）若两种溶液电离出的c（H+）相同，则两溶液的物质的量浓度的关系是a＜b．
3．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期元素（稀有气体除外）．其中只有X为金属元素，焰色反应为黄色．W、Y的原子最外层电子数相等，且W的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍．请回答：
（1）W在元素周期表中的位置第二周期第ⅥA族．
（2）X单质与水反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

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