Question

【题目】常温下，用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定10.00mL浓度为0.1000 mol·L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。已知H2CO3的Ka1=10-6.4，Ka2=10-10.2，下列说法不正确的是

A. m=11.6

B. 当V=5时，c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

C. 若用酚酞作指示剂，溶液由红色变为浅红色时，消耗盐酸体积约为10mL

D. 当V=a时c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)

Answer 1

【答案】B

【解析】A、碳酸钠是强碱弱酸盐，能发生两步水解，第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，水解方程式为：CO32－+H2OHCO3－+OH－，Kb=C(HCO3－)c(OH－)/c(CO32－)=kw/ka2= ，忽略二级电离，c(OH－)=10-2.4mol·L－1，pH=14-2.4=11.6，m=11.6，故A正确；B、当V=5时，溶液相当于Na2CO3 和NaHCO3的混合物，Na2CO3 的水解大于电离，故c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，故B错误；C、若用酚酞作指示剂，溶液由红色变为浅红色时，图中第一个突变点，消耗盐酸体积约为10mL，故C正确；D、当中和到溶液恰好为碳酸氢钠时，溶液呈碱性，要变以中性还需加更多的酸，故当V=a时c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)，D正确；故选B。