题目内容
下列推断正确的是
| A．Cl2,SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 |
| B．因为氨水是弱碱，所以不能用FeCl3溶液和氨水反应制取Fe(OH)3 |
| C．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用它来净水 |
| D．浓硫酸为强氧化剂，二氧化硫为强还原剂，所以不能用前者干燥后者 |
C
解析试题分析：A、SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。氯气具有氧化性，能使品红溶液褪色，二者得原理不同，A不正确；B、氨水虽然是弱碱，但能和氯化铁溶液发生复分解反应生成 氢氧化铁沉淀和氯化铵，B不正确；C、明矾溶于水电离出的Al3＋水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用它来净水，C正确；D、浓硫酸为强氧化剂，二氧化硫为强还原剂，但二者不能发生氧化还原反应，所以能用前者干燥后者，D不正确，答案选C。
考点：考查SO2、氯气、浓硫酸的性质；氢氧化铁的制备以及明矾净水
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下表各组物质中，不可以实现x
yz(每步只发生一个化学反应)所示转化的选项是
| 选项 | x | y | z | M |
| A | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 | CO2 |
| B | NH3 | N2 | NO | O2 |
| C | Al3+ | Al(OH)3 | AlO2- | OH- |
| D | Fe | FeCl2 | FeCl3 | Cl2 |
下列有关说法错误的是
| A．电解质溶液导电，使品红褪色，缓慢氧化，酸碱指示剂变色一定都属于化学变化 |
| B．实验室中酸性高锰酸钾溶液用棕色试剂瓶保存以避免其见光分解 |
C．下图是纪念发现奎宁150周年邮票，邮票中的陶瓷仪器是研钵 |
| D．用Na2O2漂白过的织物，麦秆日久又逐渐变成黄色 |
下列陈述I、II正确并且有因果关系的是
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
| A | Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | 前者表现出还原性后者表现出漂白性 |
| B | 纯银器表面在空气中渐渐变暗 | 发生了化学腐蚀 |
| C | SO2能与次氯酸及碱反应 | SO2是两性氧化物 |
| D | BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀 | 说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3) |
下列各组物质中，不能满足“
”转化关系的一组是( )
| | X | Y | Z |
| A | Si | SiO2 | Na2SiO3 |
| B | CO2 | Na2CO3 | NaHCO3 |
| C | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 |
| D | Cu | CuO | CuSO4 |
下列有关物质的性质与应用均正确的是
| A．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 |
| B．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒 |
| C．氨气是一种碱性气体，可用P2O5或无水CaCl2干燥 |
| D．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力 |
下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
| A | NaHCO3溶于水完全电离 | NaHCO3强电解质 |
| B | SiO2是两性氧化物 | SiO2可和HF反应 |
| C | Fe3+有氧化性 | 铁盐可用作净水剂 |
| D | SO2有漂白性 | SO2可使含酚酞NaOH溶液褪色 |
下列根据操作和现象或目的所得出的结论正确的是
| 选项 | 操作 | 现象或目的 | 结论 |
| A | 工业上，将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中 | 将BaSO4转化为BaCO3 | Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) |
| B | 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3 | 有白色沉淀 | AlO2-结合H+能力比CO32-强 |
| C | 向PbO2中滴入浓盐酸 | 有黄绿色气体 | PbO2具有还原性 |
| D | 向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液 | 有白色沉淀 | 蛋白质发生盐析 |
下列说法正确的是
| A．Na2O2可作为潜艇工作人员的供氧剂 |
| B．常温下铝箔放在浓HNO3中，生成H2 |
| C．水蒸气通过炽热的铁，生成Fe(OH)3和H2 |
| D．用新制Cu(OH)2检查尿糖，Cu(OH)2是还原剂 |