题目内容

【题目】某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述正确的是

A．H2Y在电离时:H2Y+H2OHY-+H3O+

B．在该盐的溶液中，离子浓度为:c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）

C．在该盐的溶液中，离子浓度为:c（Na+）＞c（HY-）＞c（Y2-）＞c（OH-）＞c（H+）

D．HY-水解方程式为:HY-+H2OY2-+H3O+

【答案】A

【解析】

试题分析：某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，溶液显碱性，则A、H2Y是二元弱酸，电离方程式为H2Y+H2OHY-+H3O+，A正确；B、在该盐的溶液中，离子浓度为:c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（Y2-）＞c（H+），B错误；C、根据B中分析可知C错误；D、HY-水解方程式为:HY-+H2OH2Y+OH－，D错误，答案选A。

练习册系列答案
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（1）实验室用下图所示装置制取CuCl，反应原理为：

2Cu2+＋SO2＋8Cl-＋2H2O=2CuCl43-＋SO42-＋4H+

CuCl43-(aq)CuCl(s)＋3Cl-(aq)

①装置C的作用是 。

②装置B中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl晶体。

操作ⅱ的主要目的是 ；操作ⅳ中宜选用的试剂是 。

③实验室保存新制CuCl晶体的方法是 。

④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案： 。

（2）某同学利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。

已知：i．CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。

ii．保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气。

D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是 、 。

②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式： 。

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（1） 除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_____________；

（2） 若滴定终点时溶液的pH=8．8，则选择的指示剂为_________；描述滴定至终点时的现象_____________。

（3） 若用50ml滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“10”处，则管内液体的体积（填序号）__ ________（①=10ml，②=40ml，③<l0mL ④>40ml）

（4） 滴定中消耗NaOH溶液体积为18.10mL。该葡萄酒中SO2含量为_______g/L。

（5） 该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施______________。（答出一点即可）

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请回答下列问题：

（1）W元素在周期表中的位置为：____________________

（2）由 X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该反应的离子方程式为____________________。

（3）Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应，写出其离子方程式：______________

（4）Y和T两元素的非金属性强弱为Y________T （填“>”“<”或者“=”）。可以验证该结论的方法是___________________

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B．比较这两种元素所形成含氧酸的酸性

C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

D．比较这两种元素与氢气化合的难易程度

E．比较这两种元素气态氢化物的还原性

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该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

回答下列问题：

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（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式_______________________________。

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C.a＝b
D.无法确定

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