题目内容

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：
H+(aq)+ OH－(aq) → H2O (l) +57.3kJ
向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应Q1、Q2、Q3的关系正确的是
A．Q1 < Q2 < Q3B．Q1 > Q3 > Q2C．Q2 > Q1 > Q3D．Q1 < Q3 < Q2
D

试题分析：稀醋酸是弱电解质，电离时需吸收能量，与1molNaOH溶液放出的能量低于57.3 kJ；浓硫酸溶解时放热，1molNaOH放出的能量大于57.3 kJ；稀硝酸与1mol NaOH溶液反应放出的热量为57.3 kJ。
练习册系列答案
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下列图示与对应的叙述相符的是
A．图1表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系
B．图2表示25℃时，用0.1mol?L-1盐酸滴定20mL0.1mol?L-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化
C．图3表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化
D．根据图4可判断某可逆反应的正反应是吸热反应
已知：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1，H2SO4(浓，aq)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH2＝m kJ·mol－1。下列说法正确的是  (　　)。
A．上述热化学方程式中的化学计量数表示分子个数
B．ΔH1>ΔH2
C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1
D．|ΔH1|>|ΔH2|
下列叙述正确的是
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．反应是放热反应还是吸热反应，由生成物与反应物的焓值差决定
D．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同
工业上采用NH3作还原剂脱氮原理为：
NO(g)NO2(g)2NH3(g)  2N2(g)3H2O(g)，
烟气以一定的流速通过，测量不同温度下逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气效率，右图是两种不同催化剂的脱氮效率曲线，判断以下分析正确的是
A．上述反应的正反应为吸热反应
B．催化剂①、②分别适合于250℃和450 ℃左右脱氮
C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
D．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
下列各表述与示意图一致的是
A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)；ΔH1；②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH2。其他条件不变时，增加反应物的量，则下列判断正确的是(　 　)
A．ΔH1增大，ΔH2减小 B．ΔH1增大，ΔH2增大
C．ΔH1减小，ΔH2减小 D．ΔH1不变，ΔH2不变
已知298 K时，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，推测含1 mol HCl的稀溶液与含1 mol NH3的稀溶液反应放出的热量      (　　)
A．大于57.3 kJB．等于57.3 kJ
C．小于57.3 kJD．无法确定
下列反应中旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出总能量的是
A．电解水制取H2和O2B．甲烷燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应D．油脂在人体内完全氧化生成CO2和H2O

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