题目内容

人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”；在常温下，下列可以盛放在铁制容器中的物质是
A．浓H2SO4B．稀HNO3
C．盐酸D．CuSO4溶液
A
铁在常温下可与稀硝酸、盐酸、硫酸铜溶液反应，但在常温下与浓硫酸钝化，故A符合题意
练习册系列答案
相关题目
（8分）黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8∶7；将m g X粉末全部溶于200 mL的浓HNO3，反应后的溶液加水稀至 2.12 L时测得其pH＝0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加浓度为6.05 mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600 mol/LBa(NO3)2溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示：

（1）请通过计算确定：m＝________。
（2）X的摩尔质量为368 g/mol，则X的化学式为________________。
（3）将一定质量的Fe、Cu的混合物平均分成四等份，每份13.2 g，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表（设硝酸的还原产物只有NO）：
实验编号
①
②
③
④
稀硝酸体积/mL
100
200
300
400
剩余金属质量/g
9.0
4.8
0
0
NO体积/L
1.12
2.24
3.36
V
回答下列问题：
①写出实验①中发生反应的离子方程式___________________________________。
②实验④中V＝________。
20°C时有g硫酸铜溶液，将溶液蒸发掉g水后恢复到20°C，恰好全部生成硫酸铜晶体，则下列关系式错误的是
A．原硫酸铜溶液的密度为
B．原硫酸铜溶液的物质的量浓度为
C．原硫酸铜溶液的溶质质量分数为
D．生成硫酸铜晶体的物质的量为
10gＦｅ－Ｍｇ合金溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属完全反应后，收集到标况下4.48ＬＮＯ气体（设还原产物只有ＮＯ，铁只生成Fe2+）。
（1）反应中被还原的硝酸物质的量是多少
（2）在反应后的溶液中加入足量的ＮａＯＨ溶液，可得多少克沉淀?
把铁粉放入氯化铜和氯化铁的混合溶液中，充分反应后，铁粉全部溶解。由此可判断下列说法正确的是
A．若无铜析出，溶液中有Cu2+、Fe2+和Fe3+离子
B．若无铜析出，溶液中有Cu2+和Fe2+离子，也可能有Fe3+离子
C．若有铜析出，溶液中有Fe2+离子，没有Cu2+和Fe3+离子
D．若有铜析出，溶液中有Fe2+离子，可能有Cu2+离子，也可能有Fe3+离子
(3分) 某金属X，为了确定其成分，进行一系列实验，实验过程和发生的现象如下图所示：

⑴写出金属X的化学式         。
⑵写出溶液B中溶质的化学式         。
⑶写出白色沉淀C转变为红褐色沉淀D的化学方程式         。(2分)
下列关于铁的叙述错误的是
A．实验室较长时间保存FeSO4溶液，可以加少量稀硫酸和铁粉
B．鉴定溶液中的Fe2+，先加入KSCN溶液，再加入氯水
C．工业腐蚀铜质印刷电路板时发生的化学反应是Fe+Cu2+=Fe2++Cu
D．除去FeCl2溶液中的FeCl3，除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，都可以加入适量铁粉
纳米是长度单位，l nm="10" -9m，当物质的颗粒达到纳米级时，会具有一些特殊的性质。例如由铜制成“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列关于“纳米铜"的叙述正确的是
A．“纳米铜”比铜片的金属性强B．“纳米铜”比铜片更易失去电子
C．“纳米铜"比铜片的氧化性强D．“纳米铜”的还原性与铜片相同
将适量铜粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Cu2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是………………（   ）
A．2 ：3B．3 ：2C．1 ：2D．2 ：1

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网