题目内容
7．下列有关说法中不正确的是（ ）①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管
②可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验HCl中是否混有Cl2
③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
④氨水中滴入酚酞溶液变红，是因为氨气能电离出氢氧根离子
⑤向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性．
| A． | ①③④⑤ | B． | ②③④ | C． | ①③④ | D． | ①②⑤ |
分析 ①二氧化氮与水反应生成NO；
②氯气具有氧化性能氧化碘离子生成碘单质，碘遇到淀粉变蓝色；
③二氧化硅与NaOH反应；
④氨水中一水合氨是弱碱存在电离平衡；
⑤浓硫酸使蔗糖中H、O元素以水的形式脱出．
解答 解：①二氧化氮与水反应生成NO，水不能充满试管，故①错误；
②氯气具有氧化性能氧化碘离子生成碘单质，碘遇到淀粉变蓝色，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验HCl中是否混有Cl2，故②正确；
③二氧化硅与NaOH反应，不能将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化，应选铁坩埚，故③错误；
④氨水中滴入酚酞溶液变红，是因为氨水中生成的一水合氨能电离出氢氧根离子，氨气是非电解质不能电离，故④错误；
⑤浓硫酸使蔗糖中H、O元素以水的形式脱出，向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故⑤错误；
故选A．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、电解及实验原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．化学与生产和生活密切相关．下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
| A． | 氦气可用于填充飞艇 | B． | 氯气用于自来水杀菌消毒 | ||
| C． | 二氧化硫作纸浆的漂白剂 | D． | 肥皂水作蚊虫叮咬处的淸洗剂 |
12．有关下列各装置图的叙述，不正确的是（ ）
| A． | ①装置可用于吸收实验中多余的Cl2 | |
| B． | ②装置可用于用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等 | |
| C． | ③装置中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢 | |
| D． | ④装置可用于收集氨气，并吸收多余的氨气 |
在铁粉存在下与氯气反应有机产物，只有一种
与足量的NaOH溶液混合，在一定条件下发生反应，消耗NaOH的物质的量为5mol．
2．下列叙述正确的是（ ）
| A． |  中共面的碳原子最多有13个 | |
| B． |  的一氯代物有4种 | |
| C． | 乙二酸二乙酯与二乙酸乙二酯互为同分异构体 | |
| D． |  由2种单体经过加聚反应合成 |
12．某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，并探究溴乙烷的性质．反应原理和实验装置如图（加热装置未画出）：
H2SO4（浓）+NaBr$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HBr↑ CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
有关数据见下表：
1．溴乙烷的制备：
（1）若图甲中A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应，其化学方程式为2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2+2H2O；F连接导管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是吸收SO2，Br2，HBr，防止污染空气；导管E的末端须低于D的水面，其目的是使溴乙烷充分冷却，提高产率．
（2）为了除去粗产品中的氧化性杂质，宜选择下列D （填序号）溶液来洗涤所得粗产品 A．氢氧化钠 B．碘化钾 C．碳酸氢钠 D．亚硫酸钠
（3）粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0 g．从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是53.4%．
2．溴乙烷性质的探究
用如图乙实验装置（铁架台、酒精灯略）验证溴乙烷的性质：
在试管中加入10 mL 6 mol•L-1NaOH溶液和2 mL溴乙烷，振荡、静置，液体分层，水浴加热．
（4）观察到液体分层现象消失，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
（5）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应的气体产物为乙烯，将生成的气体通入如图丙装置．a试管中的水的作用是吸收乙醇，若无a试管，b试管中的试剂应为溴水（或溴的CCl4溶液）．
H2SO4（浓）+NaBr$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HBr↑ CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
有关数据见下表：
| 乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 深红色液体 |
| 密度/（g•cm-3） | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
（1）若图甲中A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应，其化学方程式为2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2+2H2O；F连接导管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是吸收SO2，Br2，HBr，防止污染空气；导管E的末端须低于D的水面，其目的是使溴乙烷充分冷却，提高产率．
（2）为了除去粗产品中的氧化性杂质，宜选择下列D （填序号）溶液来洗涤所得粗产品 A．氢氧化钠 B．碘化钾 C．碳酸氢钠 D．亚硫酸钠
（3）粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0 g．从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是53.4%．
2．溴乙烷性质的探究
用如图乙实验装置（铁架台、酒精灯略）验证溴乙烷的性质：
在试管中加入10 mL 6 mol•L-1NaOH溶液和2 mL溴乙烷，振荡、静置，液体分层，水浴加热．
（4）观察到液体分层现象消失，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
（5）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应的气体产物为乙烯，将生成的气体通入如图丙装置．a试管中的水的作用是吸收乙醇，若无a试管，b试管中的试剂应为溴水（或溴的CCl4溶液）．
16．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是（ ）
| A． | 用石墨电极电解饱和MgCl2溶液：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH- | |
| B． | NH4Al（SO4）2溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| C． | NaAlO2溶液中通入过量的CO2：Al2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- | |
| D． | 用CaSO4治理苏打盐碱地：CaSO4（s）+CO32-（aq）?CaCO3（s）+SO42-（aq） |