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【题目】电解100mL含c(H+)=0.3mol/L的下列溶液,当电路中通过0.04mol电子时,理论上析出金属质量最大的是( )
A.0.10mol∕L Ag+
B.0.20mol∕L Cu2+
C.0.20mol∕L Zn2+
D.0.20mol∕LPb2+
【答案】B
【解析】解:Zn2+和Pb2+的放电顺序都在H+后面,所以含有这两种阳离子的盐溶液中,阴极上放出H2 , 而含有银离子和铜离子这两种阳离子的盐溶液中,Ag和Cu金属先在阴极析出.A、0.10mol∕LAg+在氢离子之前放电,金属银的质量是 0.1mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g;
B、铜离子先放电,100mL0.20mol∕LCu2+就会得到0.04mol电子,所以析出金属铜的质量为 ×0.04mol×64g/mol=1.28g;
C、Zn2+的放电顺序在H+后面,所以含有这种阳离子的盐溶液中,阴极上放出H2 , 不会析出金属;
D、Pb2+的放电顺序在H+后面,所以含有这种阳离子的盐溶液中,阴极上放出H2 , 不会析出金属.
所以析出金属质量最大的是0.20mol∕LCu2+ .
故选B.
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