Question

【题目】设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A.1.5 g甲基（﹣CH3）所含电子数目为NA
B.0.1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2 ， 转移的电子数为0.2NA
C.由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为5NA
D.1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A.1.5 g甲基（﹣CH3）物质的量为 =0.1mol，所含电子数目为0.9NA ， 故A错误；
B．Mg反应后变为+2价，故0.1mol镁无论产物是什么，则均失去0.2NA个电子，故B正确；
C．由2H和18O所组成水的摩尔质量为22g/mol，故22g水的物质的量为1mol，而由2H和18O所组成水中含12个中子，故1mol此水则含12NA个中子，故C错误；
D.1 mol Fe溶于过量硝酸生成1mol三价铁离子，电子转移数为3NA ， 故D错误；
故选：B．