题目内容
【题目】下列实验方案正确的是
A. 用酒精萃取碘水中的碘
B. 将 NO2 和 NO 混合气体通入足量水中,可除去混合气体中的 NO2
C. 用蒸馏操作分离四氯化碳和水
D. 为除去 FeCl2 溶液的 FeCl3 杂质,可向溶液中加入足量铜粉,过滤
【答案】B
【解析】
A.萃取剂应与原溶剂互不相溶,酒精与水互溶,不能用作萃取剂,故A错误;
B.将NO2和NO混合气体通入足量水中,NO2与水反应生成硝酸和NO,可除去混合气体中的NO2,故B正确;
C.四氯化碳和水互不相溶,应采用分液的方法进行分离,故C错误;
D.Cu与FeCl3溶液反应生成氯化亚铁和氯化亚铜,引入新杂质氯化铜,应加入足量的铁粉、过滤,故D错误。
故选B。
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【题目】如表是元素周期表的一部分,根据表中的①~⑩中元素,用相关的化学用语填空:
IA | 0 | |||||||
1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | ⅦA | |
2 | ⑩ | ② | ③ | ④ | ⑧ | |||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑨ |
(1)元素⑩的名称是 , 从元素原子得失电子的角度看,元素④具有(填“氧化性”、“还原性”);比元素⑧质子数多16的元素在周期表中所处位置;
(2)⑥④⑦的氢化物稳定性由弱到强的顺序依次:(写氢化物的化学式);
(3)元素③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的方程式为;
(4)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧产物的电子式 , 这一反应是(填“吸热”、“放热”)反应;元素②和④形成化合物电子式为;
(5)用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程;
(6)某元素R的气态氢化物为HXR,且R在该氢化物中的质量分数为94%,8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L.HXR的化学式为 .
【题目】为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值,某实验小组进行实验,步骤如下:
①称取1.260g草酸晶体,配成100mL溶液。
②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内,再加入适量稀硫酸。
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液,当_______时,滴定结束。
④记录数据,重复实验。整理数据如下:
实验序号 | V(KMnO4溶液) | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | |
1 | 0.10 | 10.00 |
2 | 1.10 | 11.10 |
3 | 1.50 | 13.50 |
4 | 0.70 | 10.80 |
回答下列问题:
(1)步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒,还缺少的玻璃仪器为_______(填名称);步骤③滴定过程中,盛装KMnO4溶液的仪器为__________________(填名称)。
(2)该反应原理的离子方程式为___________________________________;
(3)请将步骤③补充完整_________________________________________;
(4)根据数据,计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为______mol/L,x=____________;
(5)若滴定终点读数时俯视液面,则x值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。