题目内容

下列条件下的反应，放出H2最快的是：（　　）
金属（粉末状）/mol 酸的浓度和体积（mL） 反应温度

①		 Mg 0.1 3mol/LH2SO4 10 20℃

②		 Al 0.1 3mol/LHCl 10 20℃
③ Zn 0.1    3mol/LCH3COOH 10 20℃
④ Fe 0.1 6mol/LHNO3 10 20℃
分析：根据决定化学速率的因素是反应物本身的性质，影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂、固体表面积等，以及硝酸与金属反应得不到氢气．
解答：解：因决定化学速率的因素是反应物本身的性质，在上述金属中镁的活泼性最强，金属与酸反应的本质是与氢离子反应，3mol/LH2SO4中氢离子的浓度为6mol/L，3mol/LHCl中氢离子的浓度为3mol/L，3mol/LCH3COOH中氢离子的浓度为远小于3mol/L，6mol/LHNO3中氢离子的浓度为6mol/L，但硝酸与金属反应得不到氢气，故选：A．
点评：抓住了决定因素就可解决问题，强调的是硝酸与金属反应得不到氢气．
练习册系列答案
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已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，E是过渡元素且为地壳中含量较多的金属元素之一．请回答下列问题：
（1）化合物M的结构简式为
HCHO
HCHO
．
（2）在元素周期表中，E元素位于第
四
四
周期
Ⅷ
Ⅷ
族．用电子排布式写出E元素基态原子的价电子构型
3d64s2
3d64s2
．
（3）元素C与D的第一电离能的大小关系是C
＞
＞
D（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在一密闭容器中发生反应2CD2（g）?2CD（g）+D2（g）△H＞O，反应过程中CD2的浓度随时间变化的情况如图所示．
①依曲线A，反应在3min内D2的平均反应速率为
0.0117mol/（L?min）
0.0117mol/（L?min）
．
②若曲线A、B分别表示该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件是
温度
温度
（填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）．
③曲线A、B分别对应的反应平衡常数大小关系是KA
＜
＜
KB（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）甲同学用图1所示装置对E元素单质与浓硫酸的反应进行实验．①检查装置气密性后，将过量的E元素单质和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时．t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变．甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2．在0～t1时间段，E表面没有气泡生成，说明E在浓硫酸中发生了
钝化
钝化
；t1～t2时间段，反应生成的气体是
SO2、H2
SO2、H2
．写出开始加热时发生反应的化学方程式
2Fe+6H2SO4（浓）
 △ 
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
2Fe+6H2SO4（浓）
 △ 
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
．
（1）己知：Fe(s)+
1
2
O2(g)=FeO(s)△H=-272.0kJ?mol-1
2Al(s)+
3
2
O2(g)=Al2O3(s)△H=-1675.7kJ?mol-1
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是
2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1
2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1
．
（2）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．
①据图判断该反应是
烯
烯
（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②其中B历程表明此反应采用的条件为
D
D
．（选填序号）．
A．升高温度
B．增大反应物的浓度
C．降低温度
D．使用催化剂
（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：
Na2SO4（S）+4H2（g）═Na2S（s）+4H2O（g）
该反应的平衡常数表达式为
c4(H2O)
c4(H2)
c4(H2O)
c4(H2)
；
已知K1000℃＜K1200℃，若降低体系温度，混合气体的平均相对分子质量将
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）常温下；如果取0.1mol?L-1 HA溶液与0.1mol?L-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8．
①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol?L-1 NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为
107：1
107：1
；
②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH
＞
＞
7（填“＜”、“＞”或“=”）；
相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为
c＞a＞b＞d
c＞a＞b＞d
（填序号）
a．NH4HCO3    b．NH4A    c．（NH4）2CO3    d．NH4Cl．

（6分）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

（1）据图判断该反应是___①___(填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率__②__ (填“增大”、“减小”或“不变”)

（2）其中B历程表明此反应采用的条件为___③___ (选填下列序号字母),作出正确的判断的理由为__④____

A、升高温度            B、增大反应物的浓度        C、降低温度        D、使用了催化剂

（3）若△H的数值为200KJ/mol，则此反应在A反应历程中的正反应的活化能为___⑤___KJ/mol,x值应为 ___⑥___KJ/mol

 

( 12分）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

（1）据图判断该反应是___①___(填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率__②__ (填“增大”、“减小”或“不变”)

（2）其中B历程表明此反应采用的条件为___③___ (选填下列序号字母),作出正确的判断的理由为__④____ 

A、升高温度            B、增大反应物的浓度        C、降低温度        D、使用了催化剂

（3）若△H的数值为200KJ/mol，则此反应在A反应历程中的正反应的

活化能为___⑤___KJ/mol,x值应为 ___⑥___KJ/mol.

 

（6分）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

（1）据图判断该反应是___①___(填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率__②__ (填“增大”、“减小”或“不变”)

（2）其中B历程表明此反应采用的条件为___③___ (选填下列序号字母),作出正确的判断的理由为__④____

A、升高温度            B、增大反应物的浓度        C、降低温度        D、使用了催化剂

（3）若△H的数值为200KJ/mol，则此反应在A反应历程中的正反应的活化能为___⑤___KJ/mol,x值应为 ___⑥___KJ/mol

 

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