Question

【题目】以下为中学化学中常见的物质：①Cu ②NaCl固体 ③NaHSO4 固体 ④SO3 ⑤稀 H2SO4 ⑥C2H5OH ⑦CaCO3 固体 ⑧BaSO4 固体⑨熔融NaOH ⑩氨水 请按下列分类标准回答问题．（填写代号）
（1）能导电的是
（2）属于强电解质的是
（3）书写下列物质水溶液的电离方程式：NaHSO4=
NaHCO3=
（4）书写NaOH溶液与少量 Ca（HCO3）2 溶液反应的离子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）①⑤⑨⑩
（2）②③⑦⑧⑨
（3）Na++H++SO ；Na++HCO
（4）Ca2++2HCO +2OH﹣=CaCO3↓+CO +2H2O
【解析】解：（1）含有自由移动的带电微粒（如离子、电子）的物质能导电，所以能导电的物质是：①Cu ⑤稀 H2SO4 ⑨熔融 NaOH ⑩氨水．所以答案是：①⑤⑨⑩；（2）在水溶液中能够全部电离的电解质是强电解质，属于强电解质的是②NaCl 固体 ③NaHSO4 固体⑦CaCO3 固体 ⑧BaSO4 固体⑨熔融NaOH；所以答案是：②③⑦⑧⑨；（3）NaHSO4为强电解质，在溶液中完全电离生成Na+、H+和SO ，电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO ，碳酸为二元弱酸，碳酸氢钠在溶液中的阴离子为HCO ，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO ，所以答案是：Na++H++SO42﹣；Na++HCO ；（4）NaOH溶液与少量 Ca（HCO3）2 溶液反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠、水，其反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO +2H2O；所以答案是：Ca2++2HCO +2OH﹣=CaCO3↓+CO +2H2O．
【考点精析】认真审题，首先需要了解强电解质和弱电解质的概念和判断(强电解质：离子键、强极性键、完全电离；弱电解质：极性键、部分电离)．