Question

【题目】锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：

（1）外电路的电流方向是由____极流向___极（填字母）

（2）电池正极反应式___________。

（3）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成反应的化学方程式为___________。

Answer 1

【答案】 b a MnO2+e-+Li+=LiMnO2 3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O

【解析】（1）该电池中Li失去电子生成Li+，所以Li作电池的负极，则a是负极，b是正极，所以外电路中的电流方向由正极流向负极，所以从b流向a；

（2）正极发生还原反应，根据Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。则MnO2得电子与锂离子生成LiMnO2。电池反应式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2；

（3）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，Mn元素的化合价升高，根据氧化还原反应规律，Cl元素的化合价降低，所以产物中有KCl生成，结合元素守恒，产物中还有谁生成，所以化学方程式为3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O。