题目内容
下列离子方程式书写正确的是
- A.少量
通入FeBr2溶液中：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- - B.硫酸氢钠溶液中逐滴加过量氢氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性：
═BaSO4↓+H2O - C.澄清石灰水中加入盐酸：
═
- D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3?H2O═
A
分析：A．少量氯气只氧化亚铁离子；
B．溶液恰好呈中性，二者以2：1反应，生成硫酸钡、硫酸钠和水；
C．反应实质为氢离子与氢氧根离子反应；
D．反应生成氢氧化铝和氯化铵．
解答：A．少量Cl2通入FeBr2溶液中的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A正确；
B．硫酸氢钠溶液中逐滴加过量氢氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性的离子反应为Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．澄清石灰水中加入盐酸的离子反应为OH-+H+═H2O，故C错误；
D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意与量有关的离子反应为解答的易错点，题目难度不大．
分析：A．少量氯气只氧化亚铁离子；
B．溶液恰好呈中性，二者以2：1反应，生成硫酸钡、硫酸钠和水；
C．反应实质为氢离子与氢氧根离子反应；
D．反应生成氢氧化铝和氯化铵．
解答：A．少量Cl2通入FeBr2溶液中的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A正确；
B．硫酸氢钠溶液中逐滴加过量氢氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性的离子反应为Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．澄清石灰水中加入盐酸的离子反应为OH-+H+═H2O，故C错误；
D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意与量有关的离子反应为解答的易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
