Question

【题目】如右图所示，室温下向盛有3.0mL NO的试管中缓缓通入1.5mL O2(所有气体体积均在标准状况下测定)。

试回答下列问题：

(1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)：

①____________________________________________________________________；

②____________________________________________________________________；

③____________________________________________________________________。

(2)最终试管中剩余的气体是________，体积为______________________。

Answer 1

【答案】 气体由无色变为红棕色 试管内液面逐渐上升，水槽内液面下降 试管上方残余部分无色气体 NO 1.00mL

【解析】试题分析：(1)通入的O2与NO发生反应生成NO2：2NO+O2══2NO2。生成的NO2溶于水3NO2+H2O══2HNO3+NO，两反应的总方程式为4NO+3O2+2H2O══4HNO3。V(NO)∶V(O2)≠4∶3，故最后有气体剩余，不论剩余NO还是O2，都为无色气体。

(2)由4NO+3O2+2H2O══4HNO3反应判断哪种气体过。

解析：根据以上分析，(1)通入的O2与NO发生反应生成NO2：2NO+O2══2NO2，所以看到有红棕色气体生成。生成的NO2溶于水3NO2+H2O══2HNO3+NO。两反应的总方程式为4NO+3O2+2H2O══4HNO3，气体被消耗，所以又会看到试管内液面上升，水槽内液面下降。V(NO)∶V(O2)≠4∶3，故最后有气体剩余，不论剩余NO还是O2，都为无色气体。

(2)设1.5 mL O2全部参加反应，由(1)中4NO+3O2+2H2O══4HNO3知：V反应(NO)=V反应(O2)× =1.5 mL×=2.0 mL，而NO的总体积是3.0 mL，故剩余NO气体1.0 mL。