题目内容

【题目】室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)

实验编号

起始浓度/(mol·L-1)

反应后溶

液的pH

c(HA)

c(KOH)

0.1

0.1

9

x

0.2

7

下列判断不正确的是

A. 实验①反应后的溶液中:c(K)>c(A)>c(OH)>c(H)

B. 实验①反应后的溶液中:c(OH)=c(K)-c(A)=mol/L

C. 实验②反应后的溶液中:c(A)+c(HA)>0.1 mol/L

D. 实验②反应后的溶液中:c(K)=c(A)>c(OH)=c(H)

【答案】B

【解析】试题分析:A、根据表中的数据说明HA为弱酸,由此说明表中X0.2;实验反应后恰好生成KA,少量A-发生水解,则该溶液中cK+>cA>cOH>cH+),A正确;B、据电荷守恒在该溶液中各离子浓度的关系式为cK++cH+=cA+cOH),则cOH=cK++cH+)-cA),B错误;C、由于X0.2,当一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合,据物料守恒得cA+cHA)>0.1mol·L-lC正确;D、实验反应后的溶液中除了有KA,还有过量的HA,再据电荷守恒得:cK+=cA>cOH=cH+),D正确;答案选B

练习册系列答案
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【题目】CaS可用于制备发光漆、用作脱毛剂、杀虫剂、硫脲等,还用于医药工业、重金属处理及环保中。某化学探究小组在实验室中利用反应:

CaSO4+CCaS+CaO+SO2↑+CO↑+CO2↑制备硫化钙并检验产物,可选用的装置如下。回答下列问题:

已知:①C及E ~ H中的试剂均为足量。

②酸性KMnO4溶液作氧化剂时,锰元素被还原成Mn2+

③CaS与H2O反应生成Ca(OH)2和H2S。

(1)实验1:若只检验生成物中是否含有CO,可采用的装置组合为______(按气流方向,填字母组合),生成物中存在CO的现象是________________________。

(2)实验2:若只检验生成物中是否含有CO2,可釆用的最简单的装置组合为______(按气流方向,填字母组合),除去SO2的离子方程式为__________________________。

(3)实验3:若同时检验CO2和SO2,采用的装置组合为_______ (按气流方向,填字母组合)。

(4)若制备反应的条件完全相同,将产生的气体全部通入上述实验装置中,得到的有关数据如下表:

实验前

实验后

实验1

装置C硬质玻璃管连同CuO质量为26.80 g

装置C硬质玻璃管连同反应后固体质量为26.64 g

实验2

装置G连同溶液质量为187.50g

装置G连同反应后溶液及沉淀的质量为188.38 g

实验3

装置D、H连同溶液质量和为373.60g

装置D、H连同溶液质量和为374.24 g

写出CaSO4和焦炭在高温条件下反应生成CaS的化学方程式:_______________。

(5)为了证明硫化钙的化学式设计如下实验:将一定质量(m1)的样品溶于足量的饱和Na2CO3溶液中,通过____操作,称得固体质量为m2,则表示硫化钙组成的计算式为n(Ca):n(S)=__________(用含m1 、m2的代数式表示)。

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