Question

 (1) 甲烷的分子个数为1．204×10²³，则甲烷的物质的量为         mol，所含的原子个数共有           个，与这些甲烷质量相等的O₂的物质的量为            mol。

（2）含有相同氧原子数目的NO和CO₂两种气体，其质量比         ，物质的量比为          ，在标准状态下，体积比为          。

（3）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol。

①原NaOH溶液的质量分数为           。

②所得溶液中Cl^－的物质的量为         mol。

③所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)∶n(H₂)＝          。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）0.2 ；  N_A或6.02×10²³；  0.1（1+1+1=3分）  

（2）15︰11；  2︰1；  2︰1      （1+1+1=3分）

（3）①10.71% （2分） ②0.25 mol （2分） ③3︰2（2分）

【解析】

试题分析：（1）n=N/N_A=1．204×10²³/6.02×10²³=0.2mol；N=0.2×5N_A=N_A；n(O₂)=0.2×16÷32=0.1mol

    （2）15︰11；  2︰1；  2︰1

（3）该过程发生两个反应为HCl+NaOH=NaCl+H₂O,Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O。

①原NaOH溶液的质量分数w=0.1L×3.00 mol/L×40g/mol÷（100 mL×1.12g/mL）=10.71% 

②根据钠原子守恒知n(Cl^-)=n(NaOH)-n(NaClO)=0.3-0.05=0.25mol

③剩余氯气的量为n(Cl₂)=n(NaClO)=0.05mol，

反应生成的n(HCl)=n(Cl^-)-n(Cl₂)_反应=0.25-0.05=0.2mol

反应的氯气和氢气的量为n(Cl₂)=n(H₂)=n(HCl)/2=0.2÷2=0.1mol

所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)∶n(H₂)＝（0.1+0.05）∶0.1=3︰2

考点：考查化学计算中物质的量基本计算、浓度的互换、根据方程式计算等有关问题。