题目内容

12．已知在25℃、101kPa时会发生下列①②两反应：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ．mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ．mol-1
另外还可发生③④两反应：
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H3
④C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H4
下列叙述不正确的是（　　）
A．升高温度，可使①②③④反应速率均加快
B．△H3=-110.5kJ．mol-1，△H4=+172.5kJ．mol-1
C．反应①②③④均属于化合反应、氧化还原反应
D．CO的燃烧热是566.0kJ．mol-1

分析 A、升高温度，反应速率都增大；
B、根据盖斯定律③=①-②×$\frac{1}{2}$，④=①-②进行计算；
C、根据多种生成一种为化合反应，有化合价变化的为氧化还原反应判断；
D、1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热；

解答 解：A、升高温度，反应速率都增大，所以升高温度，可使①②③④反应速率均加快，故A正确；
B、根据盖斯定律③=①-②×$\frac{1}{2}$，④=①-②，则△H3=-393.5+566×$\frac{1}{2}$=-110.5kJ．mol-1，△H4=-393.5+566=+172.5kJ．mol-1；故B正确；
C、因为多种生成一种为化合反应，有化合价变化的为氧化还原反应，所以反应①②③④均属于化合反应、氧化还原反应，故C正确；
D、1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1，则CO的燃烧热为283.0 kJ•mol-1，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了反应热的计算、盖斯定律的应用、燃烧热的判断等，题目难度不大，注意把握盖斯定律的含义．

练习册系列答案
相关题目
13．下列有关${\;}_{26}^{45}$Fe的说法中正确的是（　　）
A．是一种新元素B．与${\;}_{26}^{56}$Fe互为同素异形体
C．是一种新原子D．其中子数为26
3．锶（Sr）为第5周期ⅡA族元素．高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O）具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等杂质）制备高纯六水氯化锶晶体的过程如如图所示．

请回答下列问题：
（1）写出“溶浸”环节中碳酸锶发生反应的离子方程式SrCO3+2H+═Sr2++H2O+CO2↑
（2）“除杂”环节中，先加入适量A溶液和少量30%H2O2溶液，充分反应后，再调节溶液pH至8-10，过滤．
①A溶液的溶质是H2SO4（填化学式）；
②加入少量30%H2O2溶液的目的是使Fe2+氧化到Fe3+．
③调节溶液pH至8-10，宜选用的试剂为BD（填序号）．
A．氨水     B．氢氧化锶粉末     C．氢氧化钠     D．氧化锶粉末
（3）步骤③需经过“洗涤，干燥”的操作，回答下列问题：
①洗涤氯化锶晶体最好选用氯化锶饱和溶液，其原因是既溶解晶体表面附着的杂质，又减少洗涤时氯化锶因溶解造成的损失．
②工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是A（填字母）．
A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上
（4）工业上常以天青石（主要成分为硫酸锶，含不溶性杂质）为原料，采用以下方法制取碳酸锶：将天青石粉末与碳酸钠溶液的混合物在90℃时加热1～2h，经过滤、洗涤，得到碳酸锶．写出该反应的离子方程式（不必标明反应条件）SrSO4+CO32-=SrCO3+SO42-．
20．设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的Ba2+数目为0.05NA
B．标准状况下，2.24L CH2Cl2只含有的C-Cl键的数目为0.2NA
C．1.8g重水（D2O）只含有NA个中子
D．常温常压下，21g乙烯与环丁烷的混合物中含有原子数目为3NA
7．下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度：
温度/℃0102030405060708090
溶解度/g36353433323130292827
（1）70℃时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A，再将烧杯内物质温度降至20℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为3：10（填最简整数比）；
（2）通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线应是图中的乙（填“甲”或“乙”）；
（3）80℃时，配制一定量甲物质的溶液，将其降温到60℃，是否有固体析出？不确定（填“有”、“没有”或“不确定”）．
17．下列离于方程式正确的是（　　）
A．硫酸铝溶液加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
C．Cu溶于FeCl3溶液：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．Zn与足量稀硝酸反应氮化素被还原到最低价：4Zn+9H++NO${\;}_{3}^{-}$═4Zn2++NH3↑+3H2O
4．汽车尾气是造成空气污染的原因之一，汽车三元催化器中的催化剂将增强汽车尾气中 CO、C、H，和NO三种气体的活性．使它们相互反应生成无污染气体除去，
（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）十2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g），在密闭容器中发生该反应反位时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图所示．据此判断：
①汽车三元催化器正常工作时出气口温度通常比进气口温度高（填“高”或“低”）．
②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.05mol/（L•s）．
③当固体催化剂的质量-定时．增大其表面积可提高催化剂效能，若等质量的催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
（2）C2H2也可在催化剂作用下还原NO，从而消除氢氧化物的污染．
①已知甲烷还原NO的过程：CH4（g）十 4NO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2N2（g）十CO2（ g）十 2H20（g）△H＜0
该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（{N}_{2}）•c（C{O}_{2}）•{c}^{2}（{H}_{2}0）}{c（C{H}_{4}）•{c}^{4}（NO）}$：温度升高K值减小（填“增大”或“减小”）．
②一定条件下，将CH4（g）和NO2（g）置于密闭容器中，也可以发生化学反应：
CH4（g）+2NO2（g ）$\stackrel{催化剂}{?}$N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＜0，能提高NO2转化率的措施有bc（填选项序号）．
a．增加原催化剂的表面积  b．降低温度   c．减小投料比[$\frac{n（N{O}_{2}）}{n（C{H}_{4}）}$]d．增大压强．
1．单质硅是很重要的工业产品．
（1）硅用于冶炼镁，也称硅热法炼镁．根据下列条件：
Mg（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═MgO（s）△H1=-601.8kJ/mol
Mg（s）═Mg（g）△H2=+75kJ/mol
Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H3=-859.4kJ/mol
则2MgO（s）+Si（s）═SiO2（s）+2Mg（g）△H=+494.2kJ/mol
Mg-NiOOH水激活电池是鱼雷的常用电池，电池总反应是：Mg+2NiOOH+2H2O═Mg（OH）2+2Ni（OH）2，写出电池正极的电极反应式NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．
（2）制备多晶硅（硅单质的一种）的副产物主要是SiCl4，SiCl4对环境污染很大，遇水强烈水解，放出大量的热．研究人员利用SiCl4和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有Fe3+、Mg2+等离子）制备BaCl2•2H2O和SiO2等物质．工艺流程如下：

已知：25℃Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11；通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀就达完全．回答下列问题：
①SiCl4发生水解反应的化学方程式为SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl或SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl．
②若加钡矿粉调节pH=3时，溶液中c（Fe3+）=4.0×10-5mol/L．
③第②步过滤后，需要调节溶液的pH=12.5，目的是：使镁离子转化为氢氧化镁沉淀．
④滤渣C能分别溶于浓度均为3mol/L的NH4Cl溶液和CH3C00NH4溶液（中性）．请结合平衡原理和必要的文字解释滤渣C能溶于3mol/L的NH4Cl溶液的原因Mg（OH）2（s）在溶液中存在的溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），NH4+与OH-结合生成难电离的NH3．H2O，使平衡向正反应方向移动，最终Mg（OH）2溶解．
2．用电子式表示下列各种微粒
NF3        CO2 KOH            NH${\;}_{4}^{+}$．

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