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X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X是组成化合物种类最多的元素，并与Y同同期，Y的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是（ ）

A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<W

B. 原子半径：Z>X

C. 气态氢化物的稳定性：X>Y

D. Y与Z能形成共价化合物

练习册系列答案
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X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y核素的最外层电子数为m，次外层电子数为n, Z原子的L层电子数为m+n, M层电子数为m-n≠0 , W与Z同主族，R与Y的核外电子数之比为2:1，下列叙述错误的是( )

A. X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为l:2

B. Y的氢化物比R的氢化物稳定，沸点高

C. Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有3种

D. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序是：R>W>Z

氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与NaOH溶液反应）中 AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑

【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

（1）上图装置中，U形管B中所装固体为________，C中球形干燥管的作用是_______________________。

（2）关闭K1打开K2，再打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_______________________________________。

（3）由于上述装置还存在____________缺陷，导致测定结果偏高。

【方案2】按以下步骤测定样品中AlN的纯度：

（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。

（5）步骤③的操作中用到的主要玻璃仪器是_________。AlN的纯度是__________（用m1、m2表示）。

下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是

A. a-b-c-d-e-e-f-g-h B. a-e-d-c-b-h-i-g

C. a-d-e-c-b-h-i-g D. a-c-b-d-e-h-i-f

中国古代化学成绩斐然，下列说法错误的是

A. 古代造纸是以木材等为原料,用去除杂质后的纤维素制成的，纤维素属子天然高分子

B. 火药是由硫磺、木炭、硝酸钾按照一定比例混合制得的

C. “China”来源于闻名于世的我国陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品

D. 司母戊鼎是商朝铸造的青铜器，它是由纯铜制作的

一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生如下反应：I2(g) + H2(g)2HI(g)。该反应达到平衡状态的标志是（ ）

A. 容器中气体的颜色不再改变

B. I2、H2、HI的分子数之比为1∶1∶2

C. I2(g) 和H2(g)完全转化为 HI(g)

D. 单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol H2

在透明酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）

A. NH4＋、Fe3+、SO42－、Cl－ B. Ba2＋、K＋、OH－、NO3－

C. Al3＋、Fe 2＋、SO42－、NO3－ D. Na＋、Ca2＋、Cl－、CH3COO－

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

A. A B. B C. C D. D

氯吡格雷是一种血小板聚集抑制剂，该药物以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下：

请根据以上信息，结合自己的掌握知识和具有的经验回答下列问题：

（1）分子C中除氯原子外的官能团名称为_________。

（2）X的结构简式为____________。

（3）D→E的反应类型是__________反应。

（4）分子C在一定条件下生成一种含有3个六元环的产物的化学方程式_________________

（5）同时满足下列两个条件的B的同分异构体共有____种（不包括B）

①与B含有相同的官能团 ②苯环上的取代基不超过2个。

（6）已知： 则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物，构成需要经历的反应类型有_______ (填写编号)。

①加成反应　②消去反应　③取代反应　④氧化反应　⑤还原反应，写出制备化合物的最后一步反应________________

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