题目内容

已知酸性条件下有如下反应:2Cu+Cu2++Cu。由于反应温度不同,用氢气还原氧化铜时,可能产生CuCu2O,两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证,实验操作和实验现象记录如下:

加入

试剂

稀硫酸

浓硫酸、

加热

稀硝酸

浓硝酸

实验

现象

红色固体和

蓝色溶液

无色气体

无色气体和

蓝色溶液

红棕色气体

和蓝色溶液

由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是(  )

A.Cu B.一定有Cu,可能有Cu2O

C.Cu2O D.一定有Cu2O,可能有Cu

 

D

【解析】由红色固体与稀硫酸反应的实验现象知该红色固体中一定含有Cu2O,又由于Cu2OCu分别与浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸反应时产生的现象分别相同,故无法确定红色固体中是否有Cu

 

练习册系列答案
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某化学小组在学习元素周期律后,对教材中Fe2+氧化为Fe3+的实验进一步思考,并提出问题:Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+,那么Br2I2能否将Fe2+氧化为Fe3+?

环节一:理论推测

部分同学认为Br2I2都可能将Fe2+氧化为Fe3+,他们思考的依据是 

部分同学认为Br2I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+,还有同学认为Br2能将Fe2+氧化为Fe3+I2不能。他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱。

环节二:设计实验进行验证

在大试管中加适量铁粉,加入10 mL稀盐酸,振荡试管,充分反应后,铁粉有剩余,取上层清液进行下列实验。

实验1:

试管

操作

现象

先向试管中加入2 mL FeCl2溶液,再滴加少量红棕色的溴水,振荡试管

溶液为黄色

先向试管中加入2 mL FeCl2溶液,再滴加少量棕黄色的碘水,振荡试管

溶液为黄色

环节三:实验现象的分析与解释

(1)同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe2+氧化,离子方程式为 

同学乙认为应该补充实验,才能得出同学甲的结论。请你帮助同学乙完成实验:

实验2:

操作

应该观察到的现象

 

 

 

(2)该小组同学对②中溶液呈黄色的原因展开了讨论:

可能1:碘水与FeCl2溶液不反应,黄色是碘水稀释后的颜色。

可能2: 

实验3:进行实验以确定可能的原因。

操作

现象

向试管②所得溶液中继续加入0.5 mL CCl4,充分振荡,静置一段时间后。取出上层溶液,滴加KSCN溶液

静置后,上层溶液几乎无色,下层溶液为紫色;上层溶液滴加KSCN溶液后,出现浅红色

 

同学丙认为该实验现象可以说明是“可能2”成立,同学丁认为不严谨,于是设计了实验4:

实验4:

操作

现象

向另一支试管中加入2 mL FeCl2溶液,滴加0.5 mL碘水后,再加入0.5 mL乙酸乙酯,充分振荡,静置一段时间后。取出下层溶液,滴加KSCN溶液

静置后,上层液为紫色,下层液几乎无色;下层溶液滴加KSCN溶液后,没有出现浅红色

 

你认为实验4设计的主要目的是  

同学丁根据实验4现象得出结论:在本次实验条件下,碘水与FeCl2溶液反应的程度很小。

(3)Cl2Br2I2氧化Fe2+的能力逐渐减弱,用原子结构解释原因:

 

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