题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
分析：A．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜，硫酸钡和氢氧化铜都应该写化学式；
B．方程式左右电荷不守恒；
C．二氧化硫具有还原性，次氯酸钙具有强氧化性，二氧化硫和次氯酸钙会发生氧化还原反应，生成产物为硫酸钙；
D．氧化铝跟氢氧化钠溶液反应反应生成偏铝酸钠和水，据此分析解答．
B．方程式左右电荷不守恒；
C．二氧化硫具有还原性，次氯酸钙具有强氧化性，二氧化硫和次氯酸钙会发生氧化还原反应，生成产物为硫酸钙；
D．氧化铝跟氢氧化钠溶液反应反应生成偏铝酸钠和水，据此分析解答．
解答：解：A．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，离子方程式为：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A错误；
B．钠跟水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．漂白粉溶液中通入过量的二氧化硫反应：2SO2+Ca（ClO）2+2H2O=CaSO4↓+H2SO4+2HCl，离子反应为2SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-，故C错误；
D．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，离子反应为Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O，故D正确；
故选D．
B．钠跟水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．漂白粉溶液中通入过量的二氧化硫反应：2SO2+Ca（ClO）2+2H2O=CaSO4↓+H2SO4+2HCl，离子反应为2SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-，故C错误；
D．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，离子反应为Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应中应保留化学式的物质，C中次氯酸根离子具有氧化性，和二氧化硫发生离子反应为该题的难点，题目难度中等．
练习册系列答案
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
