Question

【题目】在第三周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为_______，化学性质最稳定的元素符号是_________，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的化学式是______________，显两性的氢氧化物的化学式是______________，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为__________________________________和_____________，离子半径最小的离子结构示意图是______________。

Answer 1

【答案】Na Ar HClO4 NaOH Al(OH)3 Al(OH)3+3H+=Al3++ 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O（或Al(OH)3+3OH=[Al(OH)4]）

【解析】

同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，以此判断对应的单质、化合物的相关性质。

同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，

则置换酸中氢的能力最强的元素为金属性最强的元素，即为Na；

化学性质最稳定的元素为0族元素，第三周期元素为Ar；

最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物对应的元素为Cl元素,对应的酸为HClO4；

碱性最强的化合物为NaOH；

第三周期中的两性氢氧化物为Al(OH)3；

Al(OH)3与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为： Al(OH)3+3H+=Al3++ 3H2O、Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O（或Al(OH)3+3OH=[Al(OH)4]）；

离子半径最小的离子为Al3+，离子结构示意图是，

故答案为：Na；Ar；HClO4；NaOH；Al(OH)3；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O（或Al(OH)3+3OH=[Al(OH)4]）；。