题目内容

【题目】某原子的摩尔质量是Mgmol-1,则一个该原子的真实质量是(

AM/6.02×1023 g B1/M g CM g D6.02×1023/M g

【答案】A

【解析】

试题分析:摩尔质量的定义是1mol该微粒所占的质量,1mol该原子含有的原子数为6.02×1023,因此1个原子真实的质量为M/6.02×1023g,故选项A正确。

练习册系列答案
相关题目

【题目】锶(Sr)为第五周期A族元素,其化合物六水氯化锶(SrCl2·6H2O)是实验室重要的分析试剂,工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备,生产流程如下:

已知:经盐酸浸取后,溶液中除含有Sr2+和Cl外,还含有少量Ba2+杂质;

SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10-7、1.1×10-10

SrCl2·6H2O的摩尔质量为267 g/mol。

(1) 工业上天青石焙烧前先研磨粉碎,其目的是______________。

(2) 工业上天青石隔绝空气高温焙烧,若0.5 mol SrSO4中只有S被还原,转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式:_________________________。

(3)加入硫酸的目的是____________________________。为了提高原料的利用率,滤液中Sr2+的浓度应不高于___________mol/L(注:此时滤液中Ba2+浓度为1×10-5 mol/L)。

(4)产品纯度检测:称取1.000 g产品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO3 1.100×10-2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl外,不含其他与Ag反应的离子),待Cl完全沉淀后,用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.200 0 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag以AgSCN白色沉淀的形式析出。

滴定反应达到终点的现象是_______________________。

若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL,则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______________(保留4位有效数字)。

(5)工业上常用电解熔融SrCl2制锶单质。由SrCl2·6H2O制取无水氯化锶的方法是

【题目】(1)火箭的第一、二级发动机中,所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮,偏二甲肼可用肼来制备。

用肼(N2H4)作燃料,四氧化二氮作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。

已知: N2(g)+2O2(g)===N2O4(g) ΔH=+10.7 kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-543 kJ·mol-1

写出气态肼和N2O4反应生成氮气和气态水的热化学方程式:________________________。

已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在,它很容易转化为二氧化氮。试推断出二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施): ____________________。

(2)在0.5L恒容密闭容器中,一定量的N2与H2进行反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=bkJmol﹣1,其化学平衡常数K值和温度的关系如下:

温度/

200

300

400

K

1.0

0.86

0.5

写出该反应的化学平衡常数的表达式: ,b 0(填“大于”、“小于”或“等于”)

400时,测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时,此时刻该反应的v(N2) v(N2)(填“大于”、“小于”或“等于”)

(3)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高,可用于航空航天。如图1所示装置中,以稀土金属材料作惰性电极,在两极上分别通入CH4和空气,其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体,它在高温下能传导阳极生成的O2-离子(O2+4e===2O2-)。

c电极的名称为________,d电极上的电极反应式为______________________。

如图2所示为用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L-1CuSO4溶液,a电极上的电极反应式为___________________。若a电极产生56 mL(标准状况)气体,则所得溶液的pH=__________(不考虑溶液体积变化)

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网