[题目]根据下列要求.写出有关反应的化学方程式(1)实验室制取氢气 .(2)用化学方法除去铜粉中的氧化铜 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】根据下列要求，写出有关反应的化学方程式

（1）实验室制取氢气______________。

（2）用化学方法除去铜粉中的氧化铜________________。

【答案】Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑CuO+2HCl＝CuCl2+H2O

【解析】

（1）实验室利用锌与稀硫酸反应制取氢气，方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。

（2）铜与盐酸不反应，氧化铜可以溶于盐酸中，则可以用稀盐酸除去铜粉中的氧化铜，反应的方程式为CuO+2HCl＝CuCl2+H2O。

练习册系列答案

已知：①白云石加热过程中，固体失重百分比与温度的关系如下图所示:

② Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12。

（1）根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份 _____（填化学式）。结合上图判断“轻烧”温度应不超过 _____。

（2）“加热反应”的化学方程式为_________________________。

（3）沉淀过程溶液的pH=9.5，此时溶液中c(Mg2+)= _______（已知）。

（4）该工艺中可以循环使用的物质是________（填化学式）。

（5）传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，从环境保护的用度分析，该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是__________________________。

【题目】按下列实验方法能够达到要求的是（　　）

A.用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸

B.用湿润的pH试纸测定NaCl溶液的酸碱性

C.用广泛pH试纸测得某碱溶液pH 12.7

D.用托盘天平称量出25.20g NaCl晶体

【题目】关于硫酸的认识，不正确的是（）

A. 是一种强酸 B. 浓硫酸能使硫酸铜晶体变成白色

C. 稀硫酸能与铜反应 D. 浓硫酸稀释放出热量

【题目】电化学在化学工业有着广泛的应用，

（1）工业冶炼铝的化学方程式是___________________________；

（2）工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换法膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是________________________；

②除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口__________（填写“A”或“B”）导出。

（3）甲醇燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。其工作原理如右图，质子交换膜左右两侧的溶液均为1L 1.5 mol/L H2SO4 溶液。

①通入气体a的电极是电池的________（填“正”或“负”）极，其电极反应式为___________________________________；

②当电池中有2 mol e－发生转移时，左右两侧溶液的质量差值为_________g。

【题目】下列叙述错误的是

A. 甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化

B. 在通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应

C. 甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHC13，还是CC14，都属于取代反应

D. 甲烷的四种有机取代物都不溶于水

【题目】氯气是一种黄绿色气体．1974年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；通常也可用高锰酸钾和浓盐酸混合来制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；
（1）若用这两种方法制氯气，请比较，它们的发生装置使用的不同仪器是．
（2）现将29g纯度为60%的软锰矿（主要成分MnO2）与足量的浓盐酸充分反应（杂质不参加反应），把反应后所得溶液稀释到200mL．计算：
①生成的Cl2在标准状况下的体积．
②稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度．

【题目】下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

B.空气： C2H2、CO2、SO2、NO

C.氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br-

D.高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、C2H5OH

【题目】下列说法正确的是

A.纯水的pH不一定等于7

B.原电池的两极中较活泼的金属一定为负极

C.硫酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的导电能力强

D.若升高一个可逆反应的温度，该反应化学平衡常数一定增大

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