[题目]常温下.用0.1000 mol/ L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液.得到2 条滴定曲线.如下图所示: (1)由A.C点判断.滴定HCl溶液的曲线是 (填“图1 或“图2 ),(2)a= mL,(3)c(Na+ )=c(CH3COO-)的点是 ,(4)E点对应离子浓度由� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】常温下，用0.1000 mol/ L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液，得到2 条滴定曲线，如下图所示:

（1）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是_____(填“图1”或“图2”)；

（2）a=____ mL；

（3）c(Na+ )=c(CH3COO-)的点是_________；

（4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为___________________________。

（5）当NaOH 溶液滴定CH3COOH 溶液过程中，NaOH溶液消耗了10.00 mL时，则此时混合液中c(CH3COOH)____c (CH3COO-)(“>”或“<”或“=” )。

（6）在25℃ 时，将c mol/L的醋酸溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液恰好星中性，用含c 的代数式表示CH3COOH 的电离常数Ka=___________。

【答案】图1 20.00 D c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) ＜

【解析】（1）本题考查一元强酸与一元弱酸的比较，HCl属于强酸，0.1mol·L－1的HCl溶液，pH=1，CH3COOH是弱酸，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1，根据图像的起点，图1为滴定HCl的曲线，图2为滴定CH3COOH的曲线；（2）本题考查中和反应，当两者恰好完全反应时，溶液的pH=7，即消耗NaOH的体积为20.00mL；（3）考查离子浓度大小比比较，根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，因为c(Na＋)=c(CH3COO－)，即c(H＋)=c(OH－)，D点符合要求；（4）本题考查离子浓度大小比较，根据（2），E点醋酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶质为CH3COONa，离子浓度大小顺序是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)；（5）本题考查离子浓度大小比较，NaOH溶液消耗10.00mL，此时溶液的溶质为CH3COOH和CH3COONa，两者物质的量相等，根据图像，消耗氢氧化钠的体积为10.00mL时，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，即c(CH3COOH)<c(CH3COO－)；（6）本题考查电离平衡常数的计算，根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，即因为c(Na＋)=c(CH3COO－)，c(CH3COO－)=0.2/2mol/l=0.1mol/l，c(CH3COOH)=(c/2－0.1)mol·L－1，溶液恰好为中性，c(H＋)=10－7mol·L－1，电离平衡常数只受温度的影响，即K= = 。

练习册系列答案

(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是____________________。

(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是____________________。

(3)为了制得白色氢氧化亚铁沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______________________________________。

(4)这样生成的氢氧化亚铁沉淀能较长时间保持白色，其理由是_________________________。

【题目】将海水晒制后过滤可得到粗制食盐和母液，氯碱厂以电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

（1）在电解过程中，Cl2在与电源_______（填“正”或“负”）极相连的电极上生成；

（2）精制过程为除去溶液中的少量Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂顺序合理的是_____________；

a．先加NaOH，再加Na2CO3，再加BaCl2

b．先加NaOH，后加Ba(OH)2，再加Na2CO3

c．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3

（3）脱盐工序中利用NaOH（溶解度随温度变化较大）和NaCl（溶解度随温度变化较小）在溶解度上的差异，通过______________________________________，然后趁热过滤分离NaCl晶体，并得到50%的NaOH溶液（填写设计方案，无需计算具体数据）；

（4）写出电解饱和食盐水的反应方程式_____________；

如果在实验室中电解200ml饱和食盐水，一段时间后电源负极连接的电极处收集到224ml气体（已换算成标况），此时溶液中NaOH的物质的量浓度为__________mol·L-1（不考虑生成气体的溶解与反应，以及溶液体积的变化）；

（5）分离出NaCl后的母液经过下列流程可以制取溴:

①若物质X是SO2，那么在这一环节中体现SO2_____________（填“氧化性”或“还原性”）；

②若物质X是Na2CO3，则需要把氯气换成硫酸，此时吸收塔中发生的反应Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+NaBr，配平该反应_____________。若有48 g溴完全反应，转移电子的物质的量为_____________ mol；

③在吹出塔中通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的（填序号）_____________；

a．氧化性b．还原性c．挥发性d．腐蚀性

④设备Y在实验室中可以通过酒精灯、温度计、_____________等玻璃仪器组成的装置实现。

【题目】下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	将Na2CO3溶液由0.1mol/L 稀释到0.01mol/L，测溶渡pH	溶液pH变小	稀释后CO32-的水解程度减小
B	向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量的H2S气体	出现黑色沉淀	H2S的酸性比H2SO4强
C	将盛有棕红色NO2气体的注射器由10 mL 压缩至5 mL	气体颜色比压缩前变浅	反应2NO2N2O4向右移动
D	在新生成的AgCl 沉淀中滴入稀KI溶液，振荡	白色沉淀转化为黄色沉淀	Ksp (AgCl )>Ksp (AgI)

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列离子不发生水解的是

A. CO32- B. CH3COO- C. Cl- D. Al3+

【题目】铜的相关化合物在生产生活中具有重要的作用。回答下列问题：

（1）铜元素在周期表中的位置是______________，基态铜原子中，核外电子占据最高能层的符号是_________________，占据该最高能层的电子数为__________________。

（2）在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于__________(填“晶体”或“非晶体”)。

（3）铜能与类卤素[(SCN)2]反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为______________。 (SCN)2对应的酸有硫氰酸(H-S-CN)、异硫氰酸(H-N=C=S)两种。理论上前者沸点低于后者，其原因是____________________________。