Question

【题目】元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为___________________。

(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_________(填序号)。

a．Cl2、Br2、I2的熔点 b． Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d．HCl、HBr、HI的酸性

(3)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体

①完成I中反应的总化学方程式： ___NaCl＋___H2O 电解 NaClO3＋_________。

②II中转化的基本反应类型是____________________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是_______________________________。

(4)一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

①D是__________________(填离子符号)。

②B→A＋C反应的离子方程式为______________________。

Answer 1

【答案】 b c 1 3 3H2 复分解反应 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体 ClO4－ 3ClO－ = ClO3－ + 2Cl－

【解析】

(1)与氯元素同族的短周期元素只有F原子，它的结构示意图为，

故答案为：；

(2)卤族元素最外层电子数相等，但随着原子序数增大，原子半径增大，原子核对最外层电子吸引力减小，其非金属性减弱，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强、其最高价氧化物的水化物酸性越强、其单质的氧化性越强，与物质的沸点、氢化物水溶液的酸性无关，故选bc，

故答案为：bc；

(3)①根据氧化还原反应得失电子数相等可推断出，I中反应的总化学方程式为NaCl＋3H2O 电解 NaClO3＋3H2↑，

故答案为：1，3，3H2；

②NaClO3转化为KClO3，说明该反应中两种物质相互交换离子生成盐，为复分解反应，相同温度下，溶解度小的物质先析出，室温下KClO3在水中的溶解度肯定小于其它晶体，所以先析出KClO3，

故答案为：复分解反应；室温下KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体；

(4)①根据图象知，D中Cl元素化合价为+7价，所以ClOx-中x为4，则D为ClO4-，故答案为：ClO4-；

②B→A+C，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-，

故答案为：3ClO-=ClO3-+2Cl-。