Question

在100 ℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内

的物质进行分析，得到如下数据：

时间(s)	0	20	40	60	80
n(NO2)/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n(N2O4)/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

 

下列说法中正确的是（ ）

A．反应开始20 s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0.001 25 mol·L－1·s－1

B．80 s时混合气体的颜色与60 s时相同，比40 s时的颜色深

C．80 s时向容器中加入0.32 mol氦气，同时将容器扩大为4 L，则平衡将不移动

D．若起始投料为0.20 mol N2O4，相同条件下达平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相等

 

Answer 1

D

【解析】发生反应2NO2(g) N2O4(g)，前20 s内v(N2O4)＝＝0.001 25 mol·L－1·

s－1，v(NO2)＝0.002 5 mol·L－1·s－1，A错误。60 s、80 s时n(NO2)＝0.24 mol，比40 s时的浓度小，颜色浅，B错误。容器体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，C错误。