题目内容

【题目】Fe与稀H2SO4反应制取氢气，下列措施一定能使生成氢气的速率加快的是（ ）
A.增加铁的量
B.增大硫酸的浓度
C.加热
D.增大压强

【答案】C
【解析】解：A．增加铁的用量，固体的浓度不变，反应速率不变，故A错误； B．如为浓硫酸，在常温下发生钝化反应，不能生成氢气，故B错误；
C．加热，温度升高，反应速率增大，故C正确；
D．反应在溶液中进行，增大压强，反应速率基本不变，故D错误．
故选C．

练习册系列答案
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【题目】据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH﹣═2CO32﹣+6H2O，则下列说法错误的是（ ）
A.放电时CH3OH参与反应的电极为正极
B.充电时电解质溶液的pH逐渐增大
C.放电时负极的电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O
D.充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子

【题目】石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体．其结构如图：有关说法正确的是________ ．

A.固态时，碳的各种单质的晶体类型相同
B.石墨烯中含有非极性共价键
C.从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键
D.石墨烯具有导电性

【题目】有A、B、C、D4种元素，A元素的气态氢化物分子式为AH4 ， 其中A的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88．9%，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。
（1）A元素的一种无色透明的单质，名称为 ， 其晶体类型是。
（2）B的氢化物的电子式为 ， 属分子(填“极性”或“非极性”)。
（3）A和B形成化合物的分子空间构型为 ， 属分子，其晶体类型是 ， 俗名。
（4）C元素位于周期表中第周期族，A、C、D三种元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列为(用分子式表示)。
（5）C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是 ， 离子方程式为。

【题目】回答下列各题：
（1）①H2～H2、②H2O～H2O、③CH3OH～H2O、④CCl4～H2O，上述各对分子之间只存在范德华力的有 ， 存在氢键的有。(填序号)
（2）在物质①苯、②NH3、③C3H8、④ 、⑤对羟基苯甲醛、⑥CH3CH2OH中，能形成分子间氢键的有 ， 能形成分子内氢键的有 ， 不能形成氢键的有。(填序号)
（3）在晶体①NaCl、②干冰、③金刚石、④金属钠中，其构成微粒之间的作用力分别是、、、。其中熔点最高的是 ， 最低的是(填序号)。
（4）冰融化时，要克服H2O分子间的和。硫粉溶于CS2时依靠它们之间的作用。
（5）在NCl3、PCl3、AsCl3、SbCl3中沸点最低的是；在KF、KCl、KBr、KI中，熔点最高的是。

【题目】据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60。已知：①N60分子中每个氮原子均以N—N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构；②N—N键的键能为167kJ·mol－1。请回答下列问题：
（1）N60分子组成的晶体为晶体，其熔、沸点比N2(填“高”或“低”)，原因是。
（2）1molN60分解成N2时吸收或放出的热量是kJ(已知N≡N键的键能为942kJ·mol－1)，表明稳定性N60(填“>”“<”或“＝”)N2。
（3）由(2)列举N60的用途(举一种)：。

【题目】把氯化铁溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是（填化学式）．

【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可形成离子化合物Y2O和Y2O2。
（1）写出Y2O2的化学式： ， 其中含有的化学键是。
（2）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(填写化学式)。
（3）XH3、H2Z和HW三种化合物中与另外两种都能反应的是(填写化学式)，生成物属于(填“离子”或“共价”)化合物。
（4）写出下列物质的电子式：
①XW3：；
②Y2Z：。
（5）X的气态氢化物的结构式为。

【题目】室温时，下列液体的密度比纯水密度小的是 ( )

A.浓氨水B.溴乙烷C.硝基苯D.浓硫酸

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