Question

【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：

下列说法错误的是（ ）

A. 反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1

B. 若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物

C. 反应②中的H2O2可用NaClO2代替

D. 反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2

Answer 1

【答案】C

【解析】

A选项，根据氧化还原反应原理，反应①阶段，NaClO3化合价降低1个价态，SO2化合价升高2个价态，根据升降守恒，则反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1，故A正确，不符合题意；

B选项，若反应①通过原电池来实现，ClO2是通过化合价降低得来，发生还原反应，因此ClO2是正极产物，故B正确，不符合题意；

C选项，反应②中H2O2化合价升高，ClO2与NaClO2是相邻价态，NaClO2的价态不可能升高，故C错误，符合题意；

D选项，反应②条件下，ClO2化合价降低得到NaClO2，作氧化剂，H2O2化合价升高，作还原剂，因此氧化性ClO2大于H2O2，故D正确，不符合题意。

综上所述，答案为C。