[题目]下列说法中不正确的是 ①质子数相同的粒子一定属于同种元素, ②电子数相同的粒子不一定是同一种元素, ③一种元素只能有一种质量数,④某种元素的相对原子质量取整数.就是其质量数.⑤质子数相同.电子数也相同的粒子.不可能是一种分子和一种离子,⑥同位素的性质几乎完全相同, A．①③④⑥ B．①②④⑤ C．②③⑤⑥ D． ②⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法中不正确的是

①质子数相同的粒子一定属于同种元素； ②电子数相同的粒子不一定是同一种元素； ③一种元素只能有一种质量数；④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；⑥同位素的性质几乎完全相同；

　A．①③④⑥ B．①②④⑤ C．②③⑤⑥ D． ②⑤

【答案】A

【解析】

练习册系列答案

相关题目

【题目】下列实验操作中，正确的是 ( )

A.利用丁达尔现象区别NaCl溶液和K2SO4溶液

B.用渗析的方法除去胶体中的离子或分子，以净化胶体

C.用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子

D.向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH) 3胶体

【题目】CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示．下列说法错误的是（）

A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2
B.相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C.生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②＜③
D.利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol

【题目】按要求填空

（1）H3PO3与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐,则H3PO3为____元酸，Na2HPO3为_____(填“正盐”或“酸式盐”)。

（2）酸性条件下，次磷酸(H3PO2)可发生下列反应而用于化学镀银。

Ag++口H3PO2+口 =口Ag+口H3PO4+口

试回答下列问题

①该反应的氧化产物是_________。

②请将反应物和生成物补充完整并配平，并用单线桥法标出电子转移的数目_________。

③若反应中生成10.8gAg,则转移电子的数目约为________。

（3）在同温、同压下，实验测得CO2和O2两种气体的混合气体的密度是H2的20倍，则该混合气体的平均摩尔质量为______，其中O2的体积分数为______(保留3位有效数字)。

（4）常温常压下，将0.2mol钠、镁分别放入到100mL1mol/L的盐酸中，产生氢气的体积比为___。

【题目】下列关于化学电源的说法正确的是(　　)

A. 干电池放电之后还能再充电

B. 充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能

C. 充电电池可以无限制地反复放电、充电

D. 氢氧燃料电池是一种环境友好型电池

【题目】有一包NaHCO3和KHCO3的混合物样品．某研究性学习小组对其进行了如下探究，请按要求完成下列探究报告．
（1）【探究目的】实验测定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比．【探究思路】设计实验测量有关反应物和生成物的量，并通过计算确定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比．
【实验探究】实验装置如图甲所示．将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体的体积（忽略针筒管壁间的摩擦）．
如果往锥形瓶中注入的稀硫酸的体积为V1mL，充分反应后，针筒b中气体的读数为V2mL，则反应中生成的CO2气体体积为mL．写出锥形瓶中反应的离子方程式．
【结果处理】锥形瓶中放有混合均匀的NaHCO3和KHCO3的样品3.6g，向锥形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的气体体积（已换算成标准状况）与加入的稀硫酸的体积关系如图乙所示：

实验所用稀硫酸中溶质的物质的量浓度是mol/L．
（2）样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比为．【拓展探究】某同学设计了另一种方案，其操作流程如图丙：在转移溶液时，如果溶液转移不完全，则测得的混合物中NaHCO3和KHCO3物质的量之比（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

【题目】将4mol A气体和2mol B气体在体积为2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）xC（g），若经2s后测得A的物质的量为2.8mol，C的物质的量浓度为0.6mol/L．现有几种说法：①2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/（Ls）；②2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/（Ls）；③2s时物质B的转化率为70%；④x=2．其中正确的是（）
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④

【题目】同一周期三种非金属元素X、Y、Z，其最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。下列说法正确的是（）

A．元素的非金属性：X<Y<Z

B．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3

C．阴离子的还原性：X->Y2->Z3-

D．X、Y、Z依次位于ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族。

【题目】甲、乙两个小组利用酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，设计实验探究影响反应速率的因素（2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O）甲组：利用如图装置，通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）

序号	A溶液	B溶液
①	2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液	4ml 0.01mol/LKMnO4溶液
②	2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液	4ml 0.01mol/LKMnO4溶液
③	2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液	4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

（1）该实验的目的是探究对化学反应速率的影响．
（2）分液漏斗中A溶液应该加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）
（3）实验结束后，读数前为了使两个量气管的压强相等，避免产生压强差，影响测定结果，需要进行的操作是．乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验

实验编号	1	2	3	4
水/ml	10	5	0	X
0.5mol/L H2C2O4/ml	5	10	10	5
0.2mol/L KMnO4/ml	5	5	10	10
时间/s	40	20	10	﹣﹣﹣

（4）X= A．5 B．10 C．15 D．20
4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是．

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