题目内容
【题目】碲是当代高科技材料不可缺少的重要组成元素。以铋碲矿(主要含Te、Bi、Si、S等元素)为原料生产精碲的工艺流程如下：
已知：TeO2是两性氧化物，微溶于水．回答下列问题：
(1)浸出液中碲以TeO2+存在，步骤①加入Na2SO3进行还原，反应的离子方程式为________。Na2SO3的实际用量比理论用量偏多，其主要原因是________。
(2)王水是由约3体积浓盐酸和约1体积浓硝酸配制而成。在实验室中配制王水所用的玻璃仪器除玻璃棒外还有________。王水溶解粗碲时，加入的碲粉与生成的NO的物质的量之比为________。
(3)粗碲中仍含有硅元素，净化时加入CaCl2溶液可以除去硅元素，硅元素将以________(填化学式)形式被除去。
(4)步骤③，将Na2TeO3转化为TeO2，反应的离子方程式是________。
(5)电解时，精碲在______极析出，电解产物中可循环使用的是________。
【答案】TeO2+＋2SO32-＋H2O＝Te↓＋2SO42-＋2H+ Na2SO3与盐酸反应产生SO2 （或与浸出液中其他氧化性物质反应） 量筒和烧杯 3：4 CaSiO3 TeO32-＋2H+＝TeO2↓＋H2O 阴 NaOH
【解析】
(1) 碲以TeO2+存在，步骤①加入Na2SO3进行还原，发生氧化还原反应生成粗碲、硫酸根离子，并用电荷守恒配平；浸泡时，用HCl、NaClO3过量，加入亚硫酸钠时会发生化学反应；
(2) 实验室配制王水时，量取盐酸、硝酸的体积用量筒，配制时在烧杯中，搅拌使用玻璃棒；王水溶解粗碲时，反应的离子方程式为3Te+4H++4NO3-=3TeO2+4NO↑+2 H2O；
(3)粗碲中仍含有硅元素，且以硅酸根离子的形式存在；
(4)步骤③，通过调节pH，将Na2TeO3转化为TeO2；
(5) TeO2是两性氧化物，加入NaOH时，以TeO32-形式存在，电解时，Te的化合价降低，得电子生成氢氧根离子、Te。
(1) 碲以TeO2+存在，步骤①加入Na2SO3进行还原，发生氧化还原反应生成粗碲、硫酸根离子，并用电荷守恒配平，离子方程式为TeO2+＋2SO32-＋H2O＝Te↓＋2SO42-＋2H+；浸泡时，用HCl、NaClO3过量，加入亚硫酸钠时会发生化学反应，导致Na2SO3的实际用量比理论用量偏多；
(2) 实验室配制王水时，量取盐酸、硝酸的体积用量筒，配制时在烧杯中，搅拌使用玻璃棒；王水溶解粗碲时，反应的离子方程式为3Te+4H++4NO3-=3TeO2+4NO↑+2 H2O，碲粉与生成的NO的物质的量之比为3：4；
(3)粗碲中仍含有硅元素，且以硅酸根离子的形式存在，加入CaCl2溶液时可生成硅酸钙沉淀；
(4)步骤③，通过调节pH，将Na2TeO3转化为TeO2，反应的离子方程式为TeO32-＋2H+＝TeO2↓＋H2O；
(5) TeO2是两性氧化物，加入NaOH时，以TeO32-形式存在，电解时，Te的化合价降低，得电子，则在阴极产生；同时生成氢氧根离子，则可循环使用物质为NaOH。
