Question

已知A是盐类物质（正盐），从A的水溶液出发有下图所示的一系列变化：

试回答：
（1）物质的化学式：A

（NH₄）₂SO₃

，C

SO₂

，D

NH₃

．
（2）写出A→D的离子方程式

NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O

．
（3）写出E→F的离子方程式

SO₃^2-+Br₂+H₂O=SO₄^2-+2Br^-+2H⁺

．
（4）鉴定物质F的方法

通过焰色反应鉴定（隔蓝色钴玻璃，火焰呈紫色）；取少量F的溶液加入BaCl₂和盐酸的溶液，若产生白色沉淀，证明SO₄^2-的存在

．

Answer 1

分析：由C+氨水→A，D+C的溶液→A，知D为NH₃，则A为铵盐，由A可跟酸反应，又可与碱反应且A为正盐且为弱酸弱碱盐，A与浓硫酸反应生成B是（NH₄）₂SO₄，推知F为K₂SO₄，E为K₂SO₃，
C为SO₂，即A为（NH₄）₂SO₃，B为（NH₄）₂SO₄，C为SO₂，D为NH₃，E为K₂SO₃，F为K₂SO₄，结合物质的性质解答该题．

解答：解：（1）由C+氨水→A，D+C的溶液→A，知D为NH₃，则A为铵盐，由A可跟酸反应，又可与碱反应且A为正盐且为弱酸弱碱盐，A与浓硫酸反应生成B是（NH₄）₂SO₄，推知F为K₂SO₄，E为K₂SO₃，C为SO₂，即A为（NH₄）₂SO₃，B为（NH₄）₂SO₄，C为SO₂，D为NH₃，E为K₂SO₃，F为K₂SO₄，故答案为：（NH₄）₂SO₃；SO₂；NH₃；
（2）A→D为（NH₄）₂SO₃  和KOH的反应，反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，
故答案为：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O；
（3）SO₃^2-具有还原性，与具有氧化性的Br₂发生氧化还原反应生成SO₄^2-和Br^-，
反应的离子方程式为SO₃^2-+Br₂+H₂O=SO₄^2-+2Br^-+2H⁺，
故答案为：SO₃^2-+Br₂+H₂O=SO₄^2-+2Br^-+2H⁺；
（4）可分别检验K⁺和SO₄^2-，可用焰色反应鉴定K⁺，隔蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，用BaCl₂检验SO₄^2-，具体做法为通过焰色反应鉴定K⁺（隔蓝色钴玻璃，火焰呈紫色）；取少量F的溶液加入BaCl₂和盐酸的溶液，若产生白色沉淀，证明SO₄^2-的存在，
故答案为：通过焰色反应鉴定K⁺（隔蓝色钴玻璃，火焰呈紫色）；取少量F的溶液加入BaCl₂和盐酸的溶液，若产生白色沉淀，证明SO₄^2-的存在．

点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意A可跟酸反应，又可与碱反应且A为正盐且为弱酸弱碱盐这一点，为解答该题的关键，也是易错点．